Question

【題目】市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產(chǎn)品標準	GB5461
產(chǎn)品等級	一級
配 料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量以I計	20~50mg/kg

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式將化學(xué)計量數(shù)填于空白處

______ ______ ______ ______ ______ ______

（2）已知：某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

準確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.0×10-4molL-1的Na2S2O2溶液20.0mL，恰好反應(yīng)完全．

判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 ______ ．

根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是 ______mg/kg．

Answer 1

【答案】1 5 3 3 3 3 溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色

【解析】

（1）I元素的化合價由+5價降低到0價，KI中I元素的化合價由-1價升高到0價，結(jié)合得失電子守恒和原子守恒進行配平；

（2）①溶液呈藍色，隨著反應(yīng)的進行，溶液中沒有碘后，溶液由藍色變?yōu)闊o色；

②根據(jù)I原子守恒找出KIO3中I原子與碘單質(zhì)的關(guān)系式進行計算。

（1）該反應(yīng)中化合價的變化為：KIO3→I2，I元素由+5價降低到0價，一個KIO3得5個電子；KI→I2， I元素由-1價升高到0價，一個KI失一個電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)為5， KIO3的計量數(shù)為1，KI的計量數(shù)為5，其它元素根據(jù)原子守恒配平，所以反應(yīng)方程式為，

（2）①碘單質(zhì)遇淀粉變藍色，所以溶液呈藍色，隨反應(yīng)進行，溶液中碘被消耗完時，溶液由藍色為無色，說明反應(yīng)到終點，

②由， 得，食鹽中n(I)=n(KIO3)=n(I2)=n(S2O32-)=×6.0×10-4molL-1×0.02L=2×10-6mol。m(I)= 2×10-6mol×127g/mol=2.54×10-4g=0.254mg，設(shè)每千克食鹽中含碘xmg，列比例式為，解得x=20。