11．CaCO3溶于鹽酸生成CO2：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．則下列說法中，正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．與同濃度的鹽酸反應(yīng)，塊狀大理石的反應(yīng)速率比粉末狀的大
C．CaCO3溶于鹽酸是因?yàn)镠+破壞了CaCO3的沉淀溶解平衡，使其ksp增大
D．CaCO3與適量的鹽酸恰好完全反應(yīng)所得溶液中c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）

分析 A．根據(jù)CaCO3是難溶性鹽，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．根據(jù)固體的表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大；
C．根據(jù)H+ 能與CO32-反應(yīng)以及Ksp只與溫度有關(guān)；
D．CaCO3與適量的鹽酸恰好完全反應(yīng)是氯化鈣、碳酸的水溶液以及質(zhì)子守恒來分析．

解答 解：A．該反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．與同濃度的鹽酸反應(yīng)，塊狀大理石的反應(yīng)速率比粉末狀的小，故B錯(cuò)誤；
C．H+ 能與CO32-反應(yīng)促進(jìn)了CaCO3的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，溫度不變，所以Ksp也不變，故C錯(cuò)誤；
D．CaCO3與適量的鹽酸恰好完全反應(yīng)是氯化鈣、碳酸的水溶液，溶液中的質(zhì)子守恒為：c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了離子方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、沉淀溶解平衡以及溶液中的質(zhì)子守恒，難度不大，注意知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3++Fe═2Fe2+
B．醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
C．實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+2H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+H2O
D．氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．

（1）T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）由CO合成甲醇時(shí)，CO在250℃、300℃、350℃下達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖2所示，則曲線c所表示的溫度為350℃．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是1.3×104 kPa 下CO 的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增大壓強(qiáng)，CO 的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加很多，得不償失．
（3）以下有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是AD（填序號(hào)）．
A．恒溫、恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
C．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率
D．某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L固定容積的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后測(cè)得c（CO）=0.2mol•L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（4）一定溫度下，向2L的固定體積的密閉容器中加入1molCH3OH（g），發(fā)生反應(yīng)：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖3所示．
該溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=4L2•mol-2．相同溫度下，若開始時(shí)加入CH3OH（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則C（填序號(hào)）是原來的2倍．
A．CH3OH的平衡濃度   B．達(dá)到平衡的時(shí)間     C．平衡時(shí)氣體的密度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．保證食品、藥品安全，保持營養(yǎng)均衡，是人體健康的基礎(chǔ)．
（1）人體健康生活常需要的六大營養(yǎng)物質(zhì)是指：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、水和無機(jī)鹽，其中油脂水解后的最終產(chǎn)物是高級(jí)脂肪酸和甘油．
（2）青椒、西紅柿等蔬菜富含維生素C，用淀粉溶液和碘水檢驗(yàn)維生素C具有還原性，有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取2ml淀粉溶液于試管中，滴加2滴碘水振蕩，溶液變藍(lán)，再滴入維生素C溶液，藍(lán)色褪去．
（3）低血糖癥發(fā)作時(shí)，喝葡萄糖水可快速見效．葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)是C（填字母）．
A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．聚合反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用圖1所示裝置制取少量H2
B．用圖2所示裝置吸收氨氣以防止倒吸
C．用圖3所示裝置驗(yàn)證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
D．用圖4所示裝置可用于干燥、收集氯化氫氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡．然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時(shí)間，如下圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡
B．鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍(lán)色變淺，杠桿右邊下沉
C．反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡
D．右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對(duì)于可逆反應(yīng)mA+nB?pC正反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H．分別改變溫度、壓強(qiáng)、B的物質(zhì)的量導(dǎo)致平衡常數(shù)（K）、A的轉(zhuǎn)化率（a%）、A的物質(zhì)的量濃度[c（A）]發(fā)生如圖所示的變化．根據(jù)圖中變化情況，以下結(jié)論正確的是（　�。�
A．m+n＜p，△H＞0 A、B、C均為氣體B．m＜p△H＜0 A、C均為氣體
C．n＞p，△H＞0 B、C均為氣體D．m＞p，△H＜0 A、C均為氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)的分子熱穩(wěn)定性最好的是（　　）
A．CH4B．NH3C．H2OD．HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．NH3$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$發(fā)煙硝酸
B．Al2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無水AlCl3$→_{熔融}^{電解}$Al
C．CuSO4（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2懸濁液$→_{△}^{蔗糖}$Cu2O
D．SiO2$→_{高溫}^{Na_{2}CO_{3}}$Na2SiO3$\stackrel{鹽酸}{→}$硅酸凝膠

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