【題目】PETG是一種新型材料,可回收利用,對環(huán)境不構(gòu)成任何威脅,其結(jié)構(gòu)簡式如下:,已知:RCOOR1+R2OH―→RCOOR2+R1OH(R、R1、R2表示烴基)。采用如下圖所示的合成路線可合成PETG:
試回答下列問題:
(1)試劑X為______________;反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型為_______________。
(2)寫出物質(zhì)H的名稱________________________。
(3)寫出結(jié)構(gòu)簡式: I_____________________________。
(4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:_________________________________________。
(5)合成時(shí)應(yīng)控制的單體的物質(zhì)的量n (D)∶n (F)∶n (H)=__________(用m、n表示)。
(6)同時(shí)符合下列要求的物質(zhì)H的同分異構(gòu)體共有__________種。
①遇FeCl3溶液顯紫色;②能與NaHCO3溶液反應(yīng),并有氣體放出;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
(7)已知:請寫出由D及其它必要物質(zhì)可合成的反應(yīng)歷程。________________
【答案】 NaOH溶液 取代反應(yīng) 對苯二甲酸 或1,4-苯二甲酸 m :n :(m+n) 10種
【解析】本題考查有機(jī)物推斷和合成綜合運(yùn)用,根據(jù)PETG的結(jié)構(gòu)簡式,推出單體為HO-CH2-CH2-OH、、,根據(jù)合成路線,以及B的分子式,推出D為HO-CH2-CH2-OH,E→G發(fā)生氧化反應(yīng),應(yīng)是醇的氧化,即E為醇,G為醛,G→H應(yīng)是繼續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng),H為羧酸,因此F為,H為,(1)根據(jù)上述分析,反應(yīng)③發(fā)生鹵代烴的水解,即試劑X為NaOH溶液,根據(jù)題中所給信息,RCOOR1+R2OH―→RCOOR2+R1OH,此反應(yīng)應(yīng)屬于取代反應(yīng),即反應(yīng)⑦的類型為取代反應(yīng);(2)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式,H的名稱為對二苯甲酸或1,4-苯二甲酸;(3)根據(jù)信息,RCOOR1+R2OH―→RCOOR2+R1OH,推出I為;(4)反應(yīng)是Cu作催化劑,E與O2發(fā)生氧化反應(yīng),即醇被氧化成醛,反應(yīng)方程式為:;(5)依據(jù)PETG的結(jié)構(gòu)簡式,D的物質(zhì)的量為m,F(xiàn)的物質(zhì)的量為n,H的物質(zhì)的量為(m+n),則三者比值為m:n:(m+n);(6)遇FeCl3溶液顯紫色,說明含有酚羥基,能與NaHCO3溶液反應(yīng),并有氣體產(chǎn)生,說明含有羧基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式,以及上述分析,H中一個(gè)羧基拆寫成羥基和醛基,另一個(gè)羧基不變,因此符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為:(羧基在苯環(huán)上有4種位置可以取代)、(羧基在苯環(huán)上有4種位置可以取代)、(羧基在苯環(huán)上有2種位置可以取代),共有10種結(jié)構(gòu);(7)根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物,以及題中信息,生成,應(yīng)是OHCCH2CH(OH)CH(OH)CH2CHO發(fā)生消去反應(yīng)生成,依據(jù),推出生成OHCCH2CH(OH)CH(OH)CH2CHO,應(yīng)是OHC-CHO與CH3CHO發(fā)生加成反應(yīng),乙二醇氧化產(chǎn)生乙二醛,即路線為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是( )
A. 氫氧化鈉溶液與鹽酸混合 B. 鋁和稀硫酸反應(yīng)
C. 鈉和水反應(yīng) D. 灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F核電荷數(shù)依次增大,其中A原子核外有三個(gè)未成對電子;化合物B2E的晶體為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對成對電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的;F2+離子核外各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>____。(用元素符號(hào)表示)
(2)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)高,理由是____________________。
(3)E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是__________,是____分子(填“極性”“非極性”)。
(4)F原子的核外電子排布式是________________。
(5)E、F形成某種化合物有如圖所示兩種晶體結(jié)構(gòu)(深色球表示F原子),其化學(xué)式為_________。(a)中E原子的配位數(shù)為____。若在(b)的結(jié)構(gòu)中取出一個(gè)平行六面體作為晶胞,則平均一個(gè)晶胞中含有____個(gè)F原子。結(jié)構(gòu)(a)與(b)中晶胞的原子空間利用率相比,(a)____(b)(填“>”“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中X元素原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù), X與Y、W可分別形成YX3和XW型共價(jià)化合物,YX3極易溶于水, Z元素是地殼中含量最高的金屬元素,W 的原子半徑是第三周期中最小的。
(1)寫出YX4+的電子式_______。
(2)寫出Z與W所形成的鹽與 YX3的水溶液反應(yīng)的離子方程式________________。
(3)室溫下,pH=3的XW溶液與pH=5的YX4W溶液中由水電離出的c(H+)的比為___。
(4)已知X單質(zhì)和Y單質(zhì)反應(yīng)生成YX3的反應(yīng)是可逆反應(yīng),ΔH<0, 將X、Y的兩種單質(zhì)以等物質(zhì)的量充入一密閉容器中,在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說法正確的是_____________________。
a.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),任何一種物質(zhì)表示的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b.反應(yīng)過程中,Y單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),X、Y兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1∶1
d.達(dá)到化學(xué)平衡的過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小
(5)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料,以Y2、X2為電極反應(yīng)物,以XW-YX4W 為電解質(zhì)溶液制備新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式_____________。
(6)汽車尾氣中含有CO、NO、NO2等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,用含鉑等過渡元素的催化劑催化,可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒氣體。
已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+68 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-221 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2 (g) ΔH3=-393.5 kJ·mol-1
CO與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________,反應(yīng)一定條件下可逆,溫度不同(T2>T1二者均大于常溫)、其他條件相同,下列圖像正確的是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)品氫氧化鉀溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì),可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過),其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 陰極材料可以是Fe,含氧酸根雜質(zhì)不參與電極上放電
B. 該電解槽的陽極反應(yīng)式為:4OH―― 4e-= 2H2O+O2↑
C. 通電后,該電解槽陰極附近溶液pH會(huì)減小
D. 除去雜質(zhì)后氫氧化鉀溶液從出口B導(dǎo)出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】a、b、c、d是四種短周期元素,a、b、c同周期,c、d同主族.a(chǎn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,b與d形成的化合物的電子式為 ,則下列敘述中正確的是( )
A.原子序數(shù):a>b>c
B.d單質(zhì)最活潑
C.原子半徑:a>c>d
D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:d>a>c
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)敘述中,不正確的是( )
A. SiO2可用作制備光導(dǎo)纖維
B. Na、K合金熔點(diǎn)比任何一個(gè)組分低
C. 通過化學(xué)反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)12C到14C的轉(zhuǎn)化
D. 晶體硅可用于制作太陽能光板、制造芯片
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸,下列操作正確的是( )
A. 將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中,并不斷攪拌至冷卻
B. 必需的定量儀器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤天平
C. 量取濃硫酸的體積為25.0 mL
D. 先在容量瓶中加入適量水,將量好的濃硫酸注入容量瓶,加水定容
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O,則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為( )
A. 6∶1 B. 5∶1 C. 3∶1 D. 2∶1
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