【題目】W、X、Y、Z、M五種元素位于周期表中前四周期。W元素的一種核素原子核內(nèi)沒(méi)有中子;X、Y元素最外層電子排布式均可表示為nsnnpm,其中X元素第一電離能在本周期中最大,Y元素第一電離能和電負(fù)性在本周期中均居第三位;Z元素在周期表中周期序數(shù)等于族序數(shù)且為奇數(shù);M位于元素周期表ds區(qū),最外層只有1個(gè)電子。
(1)W、Y形成的化合物_________(填序號(hào))。
①可能只含有離子鍵②可能只含有共價(jià)鍵③可能既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
(2)Y基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為________,與Y3-互為等電子體的分子是_______。
(3)將X充入燈管中通電后發(fā)出紅光,試用電子躍遷理論解釋:__________________。
(4)Z單質(zhì)溶于強(qiáng)堿溶液生成的陰離子中心原子雜化方式為______,該離子空間構(gòu)型為_________。
(5)M是第四周期最重要的過(guò)渡元素之一,其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。已知M與W形成的化合物晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物的密度為ρg·m-3伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則WM最近距離距離為________cm(含NA和ρ的式子表示)。
【答案】 ②③ CO2或NO2或CS2 通電時(shí),Ne原子吸收能量,核外電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)。激發(fā)態(tài)不穩(wěn)定,電子再由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷,能量就以光的形式釋放,所釋放的光的頻率在可見(jiàn)光紅色光區(qū)域內(nèi),所以發(fā)出紅色光。 sp3雜化 正四面體
【解析】W、X、Y、Z、M五種元素位于周期表中前四周期。W元素的一種核素原子核內(nèi)沒(méi)有中子,W是H;X、Y元素最外層電子排布式均可表示為nsnnpm,n=2。其中X元素第一電離能在本周期中最大,Y元素第一電離能和電負(fù)性在本周期中均居第三位,所以X是Ne,Y是N;Z元素在周期表中周期序數(shù)等于族序數(shù)且為奇數(shù),Z只能是第三周期,Z是Al;M位于元素周期表ds區(qū),最外層只有1個(gè)電子,M是Cu。
(1)H、N形成的化合物可以是氨氣,只含有共價(jià)鍵,或者是NH4H,含有共價(jià)鍵和離子鍵,答案選②③;(2)N基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為。原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的是等電子體,則與N3-互為等電子體的分子是CO2或NO2或CS2。(3)由于通電時(shí),Ne原子吸收能量,核外電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)。激發(fā)態(tài)不穩(wěn)定,電子再由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷,能量就以光的形式釋放,所釋放的光的頻率在可見(jiàn)光紅色光區(qū)域內(nèi),所以發(fā)出紅色光。(4)Al單質(zhì)溶于強(qiáng)堿溶液生成的陰離子是Al(OH)4-,中心原子Al的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,所以雜化方式為sp3雜化,該離子空間構(gòu)型為正四面體。(5)晶胞中Cu原子個(gè)數(shù)=8×1/8+6×1/2=4,H原子全部在晶胞中,共計(jì)4個(gè)。Cu、H最近距離為體對(duì)角線的1/4,設(shè)為xcm,則晶胞邊長(zhǎng)為,所以根據(jù)m=Vρ可知WM最近距離距離為cm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸高鈰[Ce(SO4)2]是一種常用的強(qiáng)氧化劑。
(1)將Ce(SO4)2·4H2O(摩爾質(zhì)量為404g/mol)在空氣中加熱,樣品的固體殘留率()隨溫度的變化如圖所示。
當(dāng)固體殘留率為70.3%時(shí),所得固體可能為______(填字母)
A. Ce(SO4)2 B. Ce2(SO4)3 C. CeOSO4
(2)將一定質(zhì)量的Ce(SO4)2·4H2O溶于50mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%、密度為1.47g/cm3的硫酸中,
再用水定容至l000mL,所得溶液中c(H+)=_______mol/L
(3)利用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定FeC2O4·2H2O(摩爾質(zhì)量為180g/mol)和Fe(C2O4)3·4H2O(摩爾質(zhì)量為448g/mol)固體混合物中FeC2O4·2H2O含量的方法如下:
步驟l:稱量1.1240g固體混合物,溶于硫酸,向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce(SO4)2溶液。物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
步驟2:將反應(yīng)后的溶液加水稀釋并定容至250.00mL,取25.00mL于錐形瓶中,滴加指示劑,用0.01000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4+,終點(diǎn)時(shí)消耗FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
計(jì)算固體混合物中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素,它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為甲、乙、丙、丁,常溫下甲、丙、丁均可與乙反應(yīng)生成鹽和水,X、Z、W的原子序數(shù)及0.1 mol/L甲、丙、丁溶液的pH如圖所示(已知lg2=0.3)。下列說(shuō)法正確的是
A. 簡(jiǎn)單陰離子的還原性:Z<W
B. X、Y分別與W形成的化合物皆為離子化合物
C. 乙固體中加入甲的溶液或濃氨水,固體都能溶解
D. Y、Z的簡(jiǎn)單離子都會(huì)影響水的電離平衡
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向濃度相等、體積均為50 mL的A、B兩份NaOH溶液中,分別通入一定量的CO2后,再稀釋到100 mL。
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶質(zhì)的可能組成是
①________,②________,③________,④________。
(2)在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。
①A曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
②B曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______。
③原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)鹽X(僅含有五種元素,且含有結(jié)晶水)的組成和性質(zhì)。設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):
另將生成的氣體甲與過(guò)量灼熱氧化銅粉末反應(yīng),生成兩種單質(zhì),再將產(chǎn)物通入濃硫酸洗氣后測(cè)得標(biāo)況下的氣體乙為0.224 L。請(qǐng)回答如下問(wèn)題:
(1)X的化學(xué)式是________________, 固體2中存在的化學(xué)鍵類型________________。
(2)溶液2中通入過(guò)量氣體甲時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:___________________________。
(3)在一定條件下,生成的氣體甲與過(guò)量氧化銅還能發(fā)生另一氧化還原反應(yīng),生成的氣體乙在標(biāo)況下的體積仍為0.224 L,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________________。
(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明無(wú)機(jī)鹽X中存在的金屬陽(yáng)離子____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述,正確的是
A. 高爾基體是細(xì)胞內(nèi)運(yùn)輸?shù)鞍踪|(zhì)的通道
B. 細(xì)胞內(nèi)蛋白質(zhì)發(fā)生水解時(shí)通常需要另一種蛋白質(zhì)參與
C. 蛋白質(zhì)變性是由于肽鍵的斷裂造成的
D. 細(xì)胞間的通訊都與細(xì)胞膜表面的糖蛋白有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是( )
選項(xiàng) | 被提純的物質(zhì) | 除雜試劑 | 分離方法 |
A | 乙醇(乙酸) | CaO | 分液 |
B | 淀粉溶液(NaCl) | 水 | 過(guò)濾 |
C | 苯(苯酚) | NaOH溶液 | 分液 |
D | 甲烷(乙烯) | KMnO4酸性溶液 | 洗氣 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如針,尖長(zhǎng)者為勝,平短者次之”,文中涉及的操作方法是
A. 萃取 B. 蒸餾 C. 干餾 D. 升華
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