2．工業(yè)上以CuFeS2為原料冶煉銅的主要反應為①2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）；制粗銅時，在1200℃發(fā)生的主要反應為：②2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;1200℃\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2，③2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;1200℃\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．下列說法錯誤的是（　�。�
A．由6molCuFeS2生成6molCu，共消耗16.5molO2
B．該冶煉方法中產(chǎn)生大量的有害氣體SO2，可回收用于制取硫酸
C．在反應③中，Cu2S既是氧化劑，又是還原劑
D．在反應①中，SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

分析 A、根據(jù)最終產(chǎn)物為Cu、SO2和FeO可寫出反應的總分應方程式為6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，根據(jù)方程式計算；
B、二氧化硫能用來制取硫酸；
C、2Cu2O+Cu2S═Cu+SO2↑中，Cu元素的化合價由+1價降低為0，S元素的化合價由-2價升高為+4價，以此來解答；
D、2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，O元素的化合價由0降低為-2價，而S元素的化合價由-2價升高為0；

解答 解：A、2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）；制粗銅時，在1200℃發(fā)生的主要反應為：②2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;1200℃\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2，③2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;1200℃\;}}{\;}$6Cu+SO2↑，所以總分應方程式為6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，根據(jù)方程式知由6mol CuFeS2制取6 mol Cu時共消耗15mol O2，故A錯誤；
B、在銅的冶煉過程中，②焙燒、③制粗銅過程中都有二氧化硫生成，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反應生成硫酸，所以所以冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸，故B正確；
C．在反應③中，Cu元素的化合價降低、S元素的化合價升高，則Cu2S既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；
D．在反應①中，O元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故D正確；
故選A．

點評 本題考查金屬的冶煉考查氧化還原，為高頻考點，題目難度不大，把握反應中各元素的化合價的變化為解答的關鍵，選項A為解答的難點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有機物X的蒸氣相對氫氣的密度為51，X中氧元素的質量分數(shù)為31.4%，則能在堿性溶液中發(fā)生反應的X的同分異構體有（不考慮立體異構）（　�。�
A．15種B．14種C．13種D．12種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽．
（1）用潔凈的鉑絲蘸取Na2CO3溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色．
（2）等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積一樣多（填“Na2CO3多”，“NaHCO3多”或“一樣多”）
（3）實驗室利用如圖所示裝置進行NaHCO3的受熱分解實驗．請回答：
①加熱一段時間后，燒杯中觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液變渾濁．
②實驗結束時的正確操作是A （填序號）
A．先將導管從液體中移出，再熄滅酒精燈
B．先熄滅酒精燈，再將導管從液體中移出
（4）可用加熱方法出去除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉，其反應的化學方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（5）若加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了2.48g，則原混合物中碳酸鈉的質量為3.28g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有關NaHCO3和Na2CO3的性質，下列敘述錯誤的是（　　）
A．等質量的兩種鹽與足量鹽酸反應，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2的體積小
B．等物質的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3兩倍
C．將石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生沉淀，加入Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀
D．等物質的量濃度的兩種溶液，Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．下列判斷正確的是③④⑤（填序號）．
①標準況下，22.4LHCl溶于1L水．鹽酸的物質的量濃度為1mol•L-1．
②31gNa2O溶于水．配成1L溶液，c（Na2O）=0.5mol•L-1
③25gCuSO4•5H2O溶于75g水中，w（CuSO4）=16%．
④等物質的量的Na2O和Na2O2溶于足量同等體積的水中，待冷卻至室溫后所形成的NaOH溶液濃度相同．
⑤將78gNa2O2溶于水中，配成1L溶液，所得溶液的質的物質的量濃度為2mol•L-1
⑥T℃時，100g飽和食鹽水中，含有NaCl的質量為mg，則該溫度時，NaCl的溶解度為mg．
⑦將40gSO3溶于60g水中所得溶質的質量分數(shù)為40%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于化學試劑的保存方法不正確的是（　�。�
A．硝酸見光易分解，故需保存在棕色瓶中
B．Na2CO3、NaAlO2溶液顯堿性，故只能用橡膠塞保存
C．FeCl2溶液保存時需加入少量鐵粉和鹽酸
D．少量白磷可保存在煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有機物A為烴類化合物，質譜圖表明其相對分子質量為70，其相關反應如圖所示，其中B、D、E的結構中均含有2個-CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰．

請回答：
（1）B中所含官能團的名稱為溴原子；D的分子式為C5H10O；
（2）Ⅲ的反應類型為ab（填字母序號）；
a．還原反應         b．加成反應         c．氧化反應        d．消去反應
（3）寫出下列反應的化學方程式：
Ⅰ：+NaOH$→_{△}^{乙醇}$+NaBr+H2O；
Ⅱ：+HBr$\stackrel{△}{→}$+H2O；
（4）C和E可在一定條件下反應生成F，F(xiàn)為有香味的有機化合物，該反應的化學方程式為；
（5）A的同分異構體中有一對互為順反異構，且結構中有2個-CH3，它們的結構簡式為和；
（6）E的另一種同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應，其結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．為了減少煤燃燒對大氣造成的污染，煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑，而減少CO2氣體的排放也是人類面臨的重大課題．煤綜合利用的一種途徑如圖1所示：

（1）用圖2所示裝置定量檢測過程①產(chǎn)生的CO2（已知：煤粉燃燒過程中會產(chǎn)生SO2）

B中預期的實驗現(xiàn)象是品紅溶液不變色，D中的試劑是堿石灰．
（2）已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1
C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ•mol-1
則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1．
（3）用圖3裝置可以完成⑤的轉化，同時提高能量的利用率．其實現(xiàn)的能量轉化形式主要是化學能轉變成電能，a的電極反應式是CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+．
（4）燃煤煙氣中的CO2可用稀氨水捕獲和吸收，不僅可以減少CO2的排放，也可以生產(chǎn)化肥碳酸氫銨．假設該方法每小時處理含CO2的體積分數(shù)為11.2%的燃煤煙氣1000m3（標準狀況），其中CO2的脫除效率為80%，則理論上每小時生產(chǎn)碳酸氫銨316kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．甲、乙兩化學活動小組對中學化學教材中“氨的催化氧化”進行了實驗探究．
（1）甲小組設計了如圖1所示的實驗裝置（固定裝置已略去）．

①若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體，則A需要的儀器有試管、導管、橡膠塞和b（填選項序號）．
a．錐形瓶 b．酒精燈 c．燒瓶 d．蒸發(fā)皿
②裝置B的作用是與水和二氧化碳反應，產(chǎn)生C中所需的反應物氧氣；裝置D的作用是防止E中液體倒吸．
③裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
④若A、B中藥品足量，則可以觀察到裝置F中的實驗現(xiàn)象是銅片逐漸溶解，表面有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變藍，液面上方氣體逐漸變紅棕色．
⑤該裝置存在的主要缺陷是F中液體可能會倒吸，尾氣產(chǎn)生的NO2會污染環(huán)境．
（2）乙小組認為可將甲小組的裝置中A、B部分換成如圖2所示裝置（其余部分相同）進行實驗．
①燒瓶中加入的是過氧化鈉固體，則分液漏斗中加入的最佳試劑是濃氨水，U型管中加入的試劑是堿石灰（或氫氧化鈉、氧化鈣）．
②此裝置能產(chǎn)生大量氨氣的原因是氨水中存在NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，過氧化鈉與水反應產(chǎn)生OH-并放出大量熱量，使平衡左移，利于NH3釋放．

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