Question

【題目】硫酸生產中爐氣轉化反應為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究發(fā)現(xiàn)，SO3的體積分數（SO3%）隨溫度（T）的變化如曲線Ⅰ所示。下列判斷正確的是

A.該反應的正反應為放熱反應

B.曲線Ⅰ上A、C兩點反應速率的關系是：vA＞vC

C.反應達到B點時，2v正(O2)= v逆(SO3)

D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5作催化劑的曲線，則Ⅱ可表示為Fe2O3作催化劑的曲線

Answer 1

【答案】AC

【解析】

由圖可知T0前反應未達平衡，T0時處于平衡狀態(tài)，T0后升高溫度平衡向逆反應移動．
A．T0后升高溫度平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為放熱反應，A項正確；

B．C點的溫度高于A點，溫度升高，化學反應速率加快，所以vA＜vC，B項錯誤；

C．不同物質表示的正逆反應速率之比等于化學計量數之比，反應達到B點時，到達平衡狀態(tài)，所以2v正(O2)=v逆(SO3)，C項正確；

D．使用催化劑，加快化學反應速率，縮短到達平衡時間，但平衡不移動，用V2O5催化劑與Fe2O3作催化劑，到達平衡時三氧化硫的含量應相同，D項錯誤；

答案選AC。