Question

9．（1）若要配制500mL 0.2mo1•L^-1Na₂SO₄溶液，需稱量Na₂SO₄的質(zhì)量為14.2g．
（2）實(shí)驗(yàn)室里常用固體氯化銨與足量熟石灰加熱制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，干燥氨氣應(yīng)用堿石灰（填“濃硫酸”或“堿石灰”）．
（3）若需要2240mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨，求至少需要氯化銨的質(zhì)量．（列出簡(jiǎn)要計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)m=CVM計(jì)算硫酸鈉質(zhì)量；
（2）加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水；氨氣屬于堿性氣體，應(yīng)該用堿性物質(zhì)干燥；
（3）標(biāo)況下2240mL氨氣，其物質(zhì)的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，根據(jù)N原子守恒計(jì)算氯化銨質(zhì)量．

解答 解：（1）硫酸鈉質(zhì)量=CVM=0.2mol/L×0.5L×142g/mol=14.2g，故答案為：14.2；
（2）加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，反應(yīng)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；氨氣屬于堿性氣體，應(yīng)該用堿性物質(zhì)干燥，所以應(yīng)該用堿石灰，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；堿石灰；
（3）標(biāo)況下2240mL氨氣，其物質(zhì)的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，根據(jù)N原子守恒得n（NH₃）=n（NH₄Cl）=0.1mol，則M（NH₄Cl）=0.1mol×53.5g/mol=5.35g，
答：標(biāo)況下2240mL氨氣，其物質(zhì)的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，根據(jù)N原子守恒得n（NH₃）=n（NH₄Cl）=0.1mol，則M（NH₄Cl）=0.1mol×53.5g/mol=5.35g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)物理量之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意原子守恒的靈活運(yùn)用，題目難度不大．