2．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．Na2O2與H2O反應：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B．AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3++4 NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
C．銅與濃硝酸反應：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．向小蘇打溶液中滴入醋酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-

分析 A．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，2mol過氧化鈉完全反應生成1mol氧氣，該反應不滿足電子守恒；
B．氨水為弱堿，二者反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；
C．銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮氣體和水；
D．小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫根離子不能拆開．

解答 解：A．Na2O2與H2O反應生成氫氧化鈉和氧氣，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故A錯誤；
B．AlCl3溶液中滴加過量的氨水，反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．銅與濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，反應的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C正確；
D．小蘇打溶液中滴入醋酸，小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為：HCO3-+CH3COOH═CO2↑+H2O+CH3COO-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等；試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．SO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質(zhì)
B．酸式鹽的水溶液呈酸性
C．鹽類水解是中和反應的逆反應
D．凡是強酸生成的鹽，其水溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．久置空氣中不會變質(zhì)的物質(zhì)是（　　）
A．亞硫酸（H2SO3）B．漂白粉[有效成份Ca（C1O）2]
C．食鹽（NaCl）D．燒堿（NaOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）的熵增
B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應
C．常溫下Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
D．等體積、物質(zhì)的量濃度的HA與NaA（HA為弱酸）混合溶液，其酸堿性取決于Ka（HA）的大小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L鹽酸50mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下0.56L氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，該樣品可能的化學式是（　�。�
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．用脫脂棉包住0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴幾滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．
（1）由上述實驗現(xiàn)象可得出兩條有關(guān)過氧化鈉跟水反應的結(jié)論是：
第一：有氧氣生成；第二：有熱量放出．
（2）某研究性學習小組擬用如圖所示的裝置進行實驗，以驗證上述結(jié)論．用以驗證第一條結(jié)論的實驗操作是將帶火星的木條靠近a口處，現(xiàn)象是帶火星的木條復燃．
為了驗證第二條結(jié)論，將管口b浸入水中，可觀察到的現(xiàn)象為將導管b置于水槽中．再打開分液漏斗的開關(guān)，發(fā)現(xiàn)b處有氣泡放出．把q插入盛水的小燒杯中，有氣泡冒出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列既能跟稀鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的化合物是（　�。�
①NaHCO3　     ②Al2O3　      ③Al（OH）3　     ④Al．
A．只有②③B．只有①②③C．只有①③D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在加熱的條件下，應用下述反應可制備氯氣：MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．已知17.4g二氧化錳完全反應后，最終溶液體積仍為0.5L．試求：（1）忽略氯氣的溶解，標況下可收集多少體積的氣體？（2）忽略反應前后溶液體積的變化，提供的濃鹽酸為12mol•L-1，則反應結(jié)束后C（Cl-）為多少？（要求：要有一定的計算過程．）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．學習化學應該明確“從生活中來，到生活中去”的道理．
（1）金幣、銅幣等金屬貨幣在我國歷史上曾發(fā)揮過重要的作用，若將金幣、銅幣分別放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是銅幣，寫出溶解時的離子方程3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）鋁是一種較活潑的金屬，在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用，鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，因此鋁制容器不能盛裝NaOH溶液．
（3）氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應填空（氯水足量）
①d過程中，可以觀察到先變紅后褪色，說明飽和氯水中含有H+、HClO（填化學符號）．
②生產(chǎn)84消毒液對應的是c（填“a”、“b”、“c”、“d”或“e”）．發(fā)生的離子反應方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
③a過程的現(xiàn)象為溶液分層、且下層為深紅色．由此可得，氧化性Cl2＞Br2．
（4）硅石重要的半導體材料，工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的反應方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．

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