【題目】下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（ ）

A.O3B.K2SO4C.H2OD.C2H5OH

【答案】B

【解析】

含有離子鍵的化合物是離子化合物，僅含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，據(jù)此分析解答。

A．O3是單質(zhì)，而不是化合物，A選項(xiàng)不符合題意；

B．K2SO4是由K+和SO42-構(gòu)成的化合物，含有離子鍵，屬于離子化合物，B選項(xiàng)符合題意；

C．H2O分子中H原子和O原子形成共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，C選項(xiàng)不符合題意；

D．C2H5OH分子中各原子之間只形成共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，D選項(xiàng)不符合題意；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程屬于物理變化的是

A.煤的干餾B.乙烯聚合C.石油分餾D.石油裂解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物分子中，所有原子可能共平面的是（ ）。

A.甲苯B.乙烷C.丙炔D.苯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ：根據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律．
已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3 ， B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C中裝有Na2SiO3溶液，試回答：

①A中反應(yīng)的離子方程式為 ， C中可觀察到的現(xiàn)象是 ．
②B裝置的作用是 ．
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱順序是 ， 由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是 ．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強(qiáng)弱．
④寫(xiě)出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ．
⑤C裝置的作用是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在剛剛閉幕的十二屆全國(guó)人大三次會(huì)議上，政府工作報(bào)告中強(qiáng)調(diào)指出要加大環(huán)境治理。下列做法與該報(bào)告精神相違背的是

A.為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，大量使用化肥和農(nóng)藥

B.開(kāi)發(fā)新能源，減少化石燃料的使用

C.倡導(dǎo)多乘坐公交車(chē)和地鐵，少開(kāi)私家車(chē)出行

D.提倡垃圾分類(lèi)和回收利用，節(jié)約資源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中：

(1)能與NaOH溶液反應(yīng)的是_________________。（填序號(hào)，下同）

(2)能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是___________________。

(3)能發(fā)生消去反應(yīng)的是_____________________。

(4)遇FeCl3溶液顯紫色的是__________________。

(5)能與Na2CO3溶液反應(yīng)的是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將A逐滴加入B中：

（1）若B為Na2CO3粉末，C為C6H5ONa溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到小試管內(nèi)溶液由澄清變渾濁，則試管C中化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現(xiàn)象： 。

（2）若B是生石灰，觀察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解。當(dāng)沉淀完全溶解，恰好變澄清時(shí)，關(guān)閉E然后往小試管中加入少量乙醛溶液，再往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則A是 （填名稱(chēng)），C是 （填化學(xué)式），與乙醛的混合后，該溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)用 清洗銀鏡。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：

CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol

在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：

溫度

時(shí)間/min

n/mol

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列說(shuō)法不正確的是

A. 10 min內(nèi)，T1時(shí)v(CH4)T2時(shí)小 B. 溫度：T1＜T2

C. ΔH：a < 0 D. 平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂鋁合金在堿性溶液中開(kāi)始反應(yīng)緩慢，后反應(yīng)加快，經(jīng)分析是氧化膜及微電池作用的結(jié)果。下列敘述正確的是( )

A. 微電池的負(fù)極是Mg B. 微電池的負(fù)極是Al

C. 鋁的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑ D. 鎂的電極反應(yīng)式為Mg－2e－===Mg2＋

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