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【題目】下列說法正確的是（ ）

A. SO2 與 CO2 的分子立體構型均為直線形

B. H2O 和 NH3 中的中心原子雜化方式相同

C. CS2 為空間構型為 V 形的極性分子

D. HCN、SiF4 和 SO32- 的中心原子均為 sp3 雜化

【答案】B

【解析】

的價層電子對個數,該分子為V形結構,的價層電子對個數,該分子是直線形結構,故A錯誤;B、水分子中價電子數,水分子中含有2個孤電子對,所以氧原子采取雜化,氨氣中價層電子對個數且含有1個孤電子對,所以N原子采用雜化,所以B選項是正確的;C.CS2分子中碳原子含有兩個σ鍵且不含孤電子對，所以是直線型非極性分子，故C錯誤；D.SiF4中含有4個σ鍵且不含孤電子對，SO32-中含有3個σ鍵且含有1個孤電子對，所以其中心原子均為sp3雜化，HCN中C原子的價電子對數=2+1/2（4-13-1）=2，采用SP雜化，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“張亭棟研究小組”受民間中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現As2O3對白血病有明顯的治療作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)為第VA族元素，該族元素的化合物在研究和生產中有著許多重要用途。

(1)N原子的價電子排布式為______，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為______。

(2)NH3的沸點比AsH3的沸點高，原因是____________。

(3)立方氮化硼晶體(BN)，是一種超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性，其晶胞如圖所示。

①立方氮化硼是_________晶體，晶體中N原子的雜化軌道類型為_________，A，B原子的配位數為_________。

②立方氮化硼晶體中“一般共價鍵”與配位鍵的數目之比為_________。

(4)若立方氮化硼晶胞的邊長為362 pm，則立方氮化硼的密度為_________g/cm3(只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數的值為NA)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖：

（1）實驗室灼燒海藻，需要下列儀器中的_____(填字母)。

a．試管 b．燒杯 c．坩堝 d．泥三角 e．鐵三腳架 f．酒精燈

（2）提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是____(填字母)。

A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸

（3）小組用CCl4萃取碘水中的碘，在如圖的分液漏斗中，下層液體呈___色；他們打開分液漏斗下端的活塞，卻未見液體流下，原因可能是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，其研究成果廣泛應用于催化劑及軍事科學中。所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的微粒直徑從幾納米到幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質是________。

a．能全部透過濾紙

b．有丁達爾效應

c．所得液體呈膠狀

d．所得物質一定是懸濁液

(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體，鑒別溶液和淀粉膠體可以利用的方法是_______________。

Ⅱ.丁達爾效應是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法。

(1)如圖所示是在實驗室中進行Fe(OH)3膠體丁達爾效應實驗的示意圖，該圖中有一處明顯的錯誤是______，原因是____________(試從分散系的分類進行說明)。

(2)欲在樹林中觀察丁達爾效應，你認為一天中最有可能觀察到該現象的時間是________，理由是_________________。

(3)去樹林觀察丁達爾效應有諸多不便，聰明的你想出了許多在家里看到丁達爾效應的方法，請設計一個你認為最簡單、最環(huán)保的方法：__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下反應條件的控制中，不恰當的是（　　）

A.為加快H2O2的分解速率增大H2O2的濃度

B.為加快H2O2的分解速率而把反應容器放到冷水中冷卻

C.為加快KClO3的分解速率而加入MnO2

D.為防止火災，在面粉廠、加油站等場所要嚴禁煙火

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu3N具有良好的電學和光學性能，在電子工業(yè)領域、航空航天領域、國防領域、通訊領域以及光學工程等領域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。

(1)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為___________。

(2)與N3－含有相同電子數的三原子分子的空間構型是___________。

(3)Cu+的核外電子排布式為___________，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應生成Cu2+和Cu。但CuO在高溫下會分解成Cu2O，試從結構角度解釋高溫下CuO為何會生成Cu2O__________________。

(4)在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是___________，乙醇的沸點明顯高于乙醛，其主要原因為___________。

(5)[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結構，其中的兩個H2O被Cl－取代有兩種不同的結構，試畫出[Cu(H2O)2(Cl)2]具有極性的分子的結構式___________。

(6)Cu3N的晶胞結構如圖所示，N3－的配位數為___________，Cu+的半徑為apm，N3－的半徑為bpm，Cu3N的密度為___________g·cm－3(阿伏加德羅常數用NA表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙炔類化合物是。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線如下：(部分反應條件略去)

回答下列問題：

(1)A的名稱為___________，G的分子式為___________。M中含有的官能團名稱是___________。

(2)D分子中最多有___________個碳原子共平面。

(3)①的反應類型是___________，④的反應類型是___________。

(4)⑤的化學方程式為_________________________________。

(5)B的同分異構體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上有兩個取代基，②能發(fā)生銀鏡反應，共有___________種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為6︰2︰2︰1︰1的結構簡式是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組同學對于生活中流傳的“吃菠菜補鐵”之說產生興趣，設計實驗進行相關探究。檢索文獻表明，菠菜中的鐵元素以草酸亞鐵的形式存在，草酸亞鐵是一種淡黃色難溶于水的晶體。

I.菠菜中鐵元素含量的測定

(1)取100g洗凈晾干的新鮮菠菜，切碎后裝入___________中，放入烘箱燒成灰燼。

(2)將灰燼用25mL 2mol/L硫酸溶液溶解，加熱煮沸一分鐘，過濾后滴加適量H2O2溶液并稀釋至100mL，取2mL加入5滴KSCN溶液。H2O2用量不可過大，否則溶液將先變紅后褪色，褪色的原因是_________________________________。

(3)取不同濃度的___________[填“(NH4)2Fe(SO4)2”或“NH4Fe(SO4)2”]標準溶液各2mL，分別滴加5滴KSCN溶液，發(fā)現與步驟(2)中溶液顏色最接近的標準溶液濃度為0.4×10-3mol/L。

(4)經計算可得，每100g新鮮菠菜中含有鐵元素的質量約為___________ mg(保留1位有效數字)，按人體5%吸收率，為滿足每日20mg的鐵元素需求，每天需要吃菠菜___________kg。

Ⅱ.草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)的分解實驗

(1)從環(huán)保角度考慮，該套實驗裝置的明顯缺陷是___________。

(2)實驗開始后，裝置B中出現渾濁證明分解產物中存在CO的現象是___________；將充分反應后的固體殘余物投入經煮沸的稀硫酸中，固體完全溶解且無氣體放出，取反應液加入KSCN溶液無血紅色。

(3)稱取7.2g草酸亞鐵晶體放入裝置A硬質玻璃管中，加熱后(假設各步驟反應完全)，測得裝置A硬質玻璃管中殘余固體2.88g，裝置F硬質玻璃管中固體質量減輕0.64g，則草酸亞鐵晶體分解的化學方程式為_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某試液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol·L-1。某同學進行了如下實驗：

下列說法正確的是（ ）

A. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-

B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C. 無法確定沉淀C的成分

D. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

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