【題目】(1)人類可以主動參與氮循環(huán),合成氨工業(yè)就是參與的手段之一以天然氣為原料合成氨是新的生產(chǎn)氮肥的方法,它具有污染小、成本低等諸多優(yōu)點。其過程大體如圖1所示:

請寫出用天然氣制備氫氣的化學(xué)方程式:_________________________________;

寫出合成尿素[CO (NH2) 2]反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________;

寫出O2NH3在有催化劑的條件下反應(yīng)生成NH4NO3H2O的化學(xué)方程式:______;

每生產(chǎn)1molNH4NO3最少需要NH3______mol,而要生產(chǎn)這些NH3又最少需要CH4____mol;

2)科學(xué)家已獲得極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖2).已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量,斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量,則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要釋放______kJ能量。

【答案】 CH4+2H2OCO2+4H2 CO2+2NH3CONH22+H2O 2NH3+2O2NH4NO3+H2O 2 0.75 724

【解析】1CH4轉(zhuǎn)化過程中生成了CO2H2,方程式為:CH4+2H2OCO2+4H2,故答案為:CH4+2H2OCO2+4H2;
二氧化碳和氨氣反應(yīng)生成尿素,根據(jù)原子守恒:CO2+2NH3CONH22+H2O,故答案為:CO2+2NH3CONH22+H2O;
O2NH3反應(yīng)生成NH4NO3,根據(jù)原子守恒反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+2O2NH4NO3+H2O,故答案為:2NH3+2O2NH4NO3+H2O;
NH4NO32NH3,每生產(chǎn)1mol NH4NO3最少需要2molNH3;根據(jù)反應(yīng)CH4+2H2OCO2+4H2、N2+3H22NH3,可知生產(chǎn)2molNH3需要甲烷0.75mol,故答案為:2;0.75
2)從結(jié)構(gòu)圖中可看出,一個N4分子中含有6N-N鍵,根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能,則N4g=2N2gH,有H=6×193 kJmol-1-2×941 kJmol-1=-724 kJmol-1,故答案為:724。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列水溶液一定呈中性的是

Ac(NH4+)=c(C1-)NH4Cl 溶液

B.c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液

C.pH=7的溶液

D.室溫下將pH=3的酸與pH= 11的堿等體積混合后的溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A~G是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),A、D為單質(zhì),G是含A元素的酸性氣體。已知:A(s)+B(g)=C(g)+D(g) ΔH= +131.4 kJmol-1,某同學(xué)實驗測知,4 g A發(fā)生上述反應(yīng)吸收43.8 kJ的熱量。

(1)寫出A元素的名稱________。

(2)另外知:

A(s)+O2(g)=G(g)ΔH= 393.6 kJmol-1

C(g)+ O2(g)=G(g)ΔH=283 kJmol-1

D(g)+ O2(g)=B(g)ΔH=242 kJmol-1由此判斷“因為283 kJmol-1+242 kJmol-1>393.6 kJmol-1,所以A燃燒時加少量B可以放出更多的熱量”這種說法是否正確?___________,理由是_____________________;

(3)寫出A+O2→C的熱化學(xué)方程式:__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用軟錳礦(MnO2)、黃鐵礦(FeS2)酸浸生產(chǎn)硫酸錳(MnSO4),并進一步電解制取電解二氧化錳(EMD)的工藝流程如下:

I.將軟錳礦、黃鐵礦和硫酸按一定比例放入反應(yīng)釜中,攪拌,加熱保溫反應(yīng)一定時間。

II.向反應(yīng)釜中加入MnO2、CaCO3試劑,再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金屬。

III.過濾,向濾液中加入凈化劑進一步凈化,再過濾,得到精制MnSO4溶液。

IV.將精制MnSO4溶液送入電解槽,電解制得EMD。

請回答下列問題:

(1)步驟I中攪拌、加熱的目的是________。完成酸浸過程中反應(yīng)的離子方程式:

FeS2+MnO2+_____=Mn2++Fe2++ S + SO42-+____

(2)加入CaCO3將浸出液pH調(diào)至pH=5,從而除掉鐵,請解釋用CaCO3除鐵的原理:________。(結(jié)合離子方程式解釋)

(3)步驟IV中用如圖所示的電解裝置電解精制的MnSO4溶液,生成EMD的是__極(填“a”或“b”),生成EMD的電極反應(yīng)式是_________。

(4)EMD可用作堿性鋅錳電池的材料。已知堿性鋅錳電池的反應(yīng)式為:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。

下列關(guān)于堿性鋅錳電池的說法正確的是_______(填字母序號)。

A.堿性鋅錳電池是二次電池

B.堿性鋅錳電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.正極反應(yīng)為:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-

D.堿性鋅錳電池工作時,電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列一定量的各物質(zhì)所含原子個數(shù)按由大到小的順序排列的是

①0.5 mol氨氣 標準狀況下22.4 L氦氣 ③4 ℃9 mL④0.2 mol磷酸

A. ①④③② B. ④③②①

C. ②③④① D. ①④②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是(  )

A. K:1s22s22p63s23p64s1 B. F-:1s22s22p6

C. 26Fe:1s22s22p63s23p63d54s3 D. Kr:1s22s22p63s23p63d104s24p6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度,下列關(guān)于電負性的變化規(guī)律正確的是

A. 周期表中同周期元素從左到右,元素的電負性逐漸增大

B. 周期表中同主族元素從上到下,元素的電負性逐漸增大

C. 電負性越大,金屬性越強

D. 電負性越小,非金屬性越強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁是四種短周期元素,乙原子中K層與M層電子數(shù)相等;甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1;丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2。請回答:

(1)甲是________元素(填元素名稱,后面小題相同),它在周期表中的位置為______________。

(2)乙是________元素,寫出與乙同主族第六周期元素對應(yīng)堿的電子式___________________。

(3)丙是________元素,最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是_________________;

(4)丁是________元素,甲與丁兩種元素形成既有離子鍵又有共價鍵物質(zhì)的化學(xué)式___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】庚等元素在周期表中的相對位置如下表,己的最高氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù).下列判斷正確的是(  )

A. 丙與戊的原子序數(shù)相差28

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚

C. 常溫下,庚和乙形成的化合物易溶于水

D. 丁的最高價氧化物不與任何酸反應(yīng)

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