將8 g鐵片放入100 mL硫酸銅溶液中,液中的Cu2＋全部被還原時，鐵片變?yōu)?.2 g，則原c(CuSO4)為

A．0.5 mol/L      B．0.25 mol/L      C．0.025 mol/L      D．0.125 mol/L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：上海市虹口區(qū)2013年高考一模化學(xué)試題 題型：038

鐵是一種典型的過渡金屬，鐵和鐵的化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．完成下列計算∶

1．將11.802 g鋼樣粉末(只含鐵和碳)于高溫下置于足量的純氧中充分反應(yīng)，冷卻后得到16.240 g磁性氧化鐵．

(1)鋼樣中含鐵________g．

(2)生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________mL．

2．向10 mL氯化鐵溶液(含鹽酸0.001 mol)中加入16.8 g　5％的燒堿溶液(足量)，充分反應(yīng)后過濾．洗滌沉淀，將洗滌液與濾液合并后稀釋至250 mL．取25 mL稀釋液，用0.100 mol/L鹽酸滴定，終點時消耗鹽酸的體積15.50 mL．計算原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度．

3．鐵銹的主要成分實為羥基氧化鐵[化學(xué)式FeO(OH)]．將一塊帶銹鐵片放入700 mL　pH＝0的稀硝酸中充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體3.584 L，最終剩余2.020 g鐵．求∶

(1)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分與物質(zhì)的量．

(2)原帶銹鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

4．用FeSO4和NaOH制備Fe(OH)2時，往往會形成一種灰綠色的中間物(用X表示)．經(jīng)分析，X中含有三種陰離子與兩種陽離子，陰、陽離子的總質(zhì)量之比為11∶12．已知兩種陽離子為Fe2+與Fe3+，物質(zhì)的量之比為2∶1．請通過計算確定X的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年湖北省武漢市五校高一下學(xué)期期中統(tǒng)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計算題

(10分) (1)已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：
_                            
起始濃度（）：   1.5     1.0          0
2s末濃度（）：   0.9     0.8         0.4
則①a=        ，b=         。
②2s內(nèi)B的轉(zhuǎn)化率=                  。
(2)由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，求
③有        mol電子從     通過電線到     (填“鐵片”或“碳棒”)。
④此時溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為            （不考慮溶液體積變化）。
(3)將2.3g金屬鈉放入足量的m g重水（D2­O）中，完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                   （用含m的代數(shù)式表示。）

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年上海市虹口區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵是一種典型的過渡金屬，鐵和鐵的化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。完成下列計算：

（1）將11.802 g鋼樣粉末（只含鐵和碳）于高溫下置于足量的純氧中充分反應(yīng)，冷卻后得到16.240 g磁性氧化鐵。

①鋼樣中含鐵________g。

②生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________mL。

（2）向10 mL氯化鐵溶液（含鹽酸0.001 mol）中加入16.8 g 5%的燒堿溶液（足量），充分反應(yīng)后過濾。洗滌沉淀，將洗滌液與濾液合并后稀釋至250mL。取25mL稀釋液，用0.100 mol/L鹽酸滴定，終點時消耗鹽酸的體積15.50mL。計算原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度。

（3）鐵銹的主要成分實為羥基氧化鐵[化學(xué)式FeO(OH)]。將一塊帶銹鐵片放入700mL pH＝0的稀硝酸中充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體3.584 L，最終剩余2.020g鐵。求：

①反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分與物質(zhì)的量。

②原帶銹鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（4）用FeSO4和NaOH制備Fe(OH)2時，往往會形成一種灰綠色的中間物（用X表示）。經(jīng)分析，X中含有三種陰離子與兩種陽離子，陰、陽離子的總質(zhì)量之比為11:12。已知兩種陽離子為Fe2+與Fe3+，物質(zhì)的量之比為2:1。請通過計算確定X的化學(xué)式。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆湖北省武漢市五校高一下學(xué)期期中統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

(10分) (1)已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：

_                            

       起始濃度（）：   1.5     1.0          0

       2s末濃度（）：   0.9     0.8         0.4

則①a=         ，b=          。

②2s內(nèi)B的轉(zhuǎn)化率=                   。

(2)由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，求

③有         mol電子從      通過電線到      (填“鐵片”或“碳棒”) 。

④此時溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為             （不考慮溶液體積變化）。

(3)將2.3g金屬鈉放入足量的m g重水（D2­O）中，完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                    （用含m的代數(shù)式表示。）

 

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