Question

11．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）

• A． 在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反應中，每生成32 g氧氣，轉移4N_A個電子
• B． 標準狀況下，22.4 L CCl₄中含有CCl₄的分子數(shù)為N_A
• C． 50 mL 12 mol/L鹽酸與足量MnO₂共熱，轉移的電子數(shù)為0.5N_A
• D． 一定條件下，2.3 g Na完全與O₂反應生成3.6 g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

分析 A．在H₂O₂中氧元素為-1價；
B．標況下四氯化碳為液體；
C．二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應；
D．鈉與氧氣反應無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，都是由鈉轉化為鈉離子．

解答 解：A..在H₂O₂中氧元素為-1價，在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反應中，每生成32 g氧氣，轉移2N_A個電子，故A錯誤；
B．標況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C．二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，即鹽酸不能反應完全，故轉移的電子數(shù)小于0.3N_A個，故C錯誤；
D．1molNa與足量O₂反應，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，生成鈉離子1mol，2.3 g Na物質(zhì)的量為0.1mol，完全與O₂反應生成3.6 g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1N_A，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，注意過氧化氫中氧元素化合價為-1價，題目難度不大．