下列說法正確的是

A.與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

B.用電解法提取氯化銅廢液中的銅,可以用碳棒連接電源的正極,另一電極用銅片

C.圖1中,接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大

D.圖2所示裝置可發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn + 2H+=Zn2++ H2↑,且a、b電極不可能是同種材料

 

B

【解析】

試題分析:A、鐵比銅活潑,與銅質(zhì)水龍頭連接的鋼質(zhì)水管易發(fā)生原電池反應(yīng), A錯誤;B、電解時陽極可用銅或惰性電極(碳棒),但銅應(yīng)作陰極, B正確;C、接通開關(guān)時形成原電池,活潑金屬鋅作為負(fù)極腐蝕速率增大,但H+離子在正極上得電子產(chǎn)生H2,C錯誤;D、如果該裝置是電解池,如鋅作陰、陽極,電解質(zhì)溶液是酸,陽極上鋅失電子,陰極上氫離子得電子,符合離子反應(yīng)方程式,所以兩個電極可以相同,D錯誤。答案選B。

考點(diǎn):考查原電池和電解池的工作原理。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知可簡寫為.降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為:
(1)降冰片烯屬于
 

A.單烯烴    B.不飽和烴    C.烷烴    D.芳香烴
(2)降冰片烯不具有的性質(zhì)
 

A.能溶于水            B.能發(fā)生氧化反應(yīng)
C.能發(fā)生加成反應(yīng)       D.常溫常壓下為氣體
(3)烯烴在一定條件下氧化時,由于C=C鍵斷裂,轉(zhuǎn)化為醛、酮,如:

在上述類似條件下發(fā)生反應(yīng),請寫出反應(yīng)的方程式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)中具有兩性的是( 。
A、H2OB、KHSO4C、Na3PO4D、NaHCO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2015屆廣東省湛江市高三第一次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可發(fā)生如下兩個反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+,下列說法不正確的是

A.H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng),其還原性比Fe2+強(qiáng)

B.在H2O2分解過程中, Fe2+和Fe3+的總量保持不變

C.在H2O2分解過程中,溶液的pH逐漸下降

D.H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2015屆廣東省海珠等四區(qū)高三聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)合成喹啉及其衍生物常用的方法是Skraup合成法,以下是用苯胺、甘油、濃硫酸和硝基苯共熱制備喹啉的反應(yīng)流程。

(1)上圖中A的名稱為 ,C的分子式為

(2)II的反應(yīng)類型為

(3)下列關(guān)于化合物C的說法,正確的是

A.1mol化合物C最多能與3mol氫氣反應(yīng)

B.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.屬于芳香烴

(4)①化合物E和F也能發(fā)生類似II的反應(yīng),請寫出生成物的結(jié)構(gòu)簡式。

②化合物F有多種同分異構(gòu)體,其中屬于醛類的有(不包括該物質(zhì)本身) (寫結(jié)構(gòu)簡式)

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2015屆廣東省揭陽市高三上學(xué)期第一次階段考試?yán)砭C試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑,在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下:

已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問題:

(1)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在 范圍內(nèi),使溶液中的 沉淀(寫離子符號)。

(2)反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是 ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

(3)在實(shí)際生產(chǎn)中,反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量,若參與反應(yīng)的O2有11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為 。

(4)堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子,F(xiàn)e(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子,該水解反應(yīng)的離子方程式為 。

(5)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn),產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+,應(yīng)使用的試劑為 。

A.氯水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2015屆廣東省揭陽市高三上學(xué)期第一次階段考試?yán)砭C試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于金屬及其化合物的敘述正確的是

A.Fe與S混合加熱生成FeS2

B.過量的Cu與濃硝酸會有NO生成

C.NaHCO3、Na2CO3、MgCO3受熱均能分解生成氣體

D.Na2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能反應(yīng)生成堿

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2015屆廣東省廣州市高三9月第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)廢舊鋰離子電池的正極材料(主要含有及少量Al、Fe等)可用于回收鈷、鋰,實(shí)驗(yàn)方法如下:

已知:Fe3+開始沉淀pH=2.7, 完全沉淀pH=3.2; Al3+開始沉淀pH=3.8, 完全沉淀pH=5.2; Co2+完全沉淀pH=9.15

(1)在上述溶解過程中,S2O32-被氧化成SO42-,LiCoO2在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                ,氧化劑是_________________________________。

(2)在上述除雜過程中,通入空氣的作用是_____________________。通入空氣和加入NaOH溶液后發(fā)生的離子方程式是______________ 廢渣的主要成分是Al (OH)3和_______________。

(3)“沉淀鈷”和“沉淀鋰”的離子方程式分別為_________________、_________________。

(4)該工藝可回收的副產(chǎn)品是_________________________(寫化學(xué)式)。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2015屆廣東省佛山市高三10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組物質(zhì)的無色溶液,不用其它試劑即可鑒別的是

A.NaHCO3 Na2CO3 BaCl2

B.KOH Na2SO4 AlCl3

C.KHCO3 NaHSO4

D.Ca(OH)2 Na2SO3 BaCl2

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案