在與鋁粉作用能放出氫氣的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A、K+  Na+  SO42-   Cl-
B、K+  Na+   S2-   NO3-
C、Mg2+   NH4+  SO42-   Cl-
D、K+  Na+  AlO2-  ClO-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：能與鋁反應(yīng)放出H2，可能為非氧化性強(qiáng)酸溶液或強(qiáng)堿溶液，離子能大量共存，則離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，且與H+或OH-都不反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：A．無(wú)論溶液呈酸性還是堿性，離子之間都不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．因存在NO3-，酸性條件下不能生成氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．堿性條件下，Mg2+、NH4+不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．酸性條件下AlO2-、ClO-不能大量存在，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問(wèn)題，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意題給信息，答題時(shí)注意審題，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知空氣的主要成分是氮?dú)夂脱鯕�，某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
（1）紅磷在集氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．該實(shí)驗(yàn)中紅磷稍過(guò)量，目的是
 
．
（2）待燃燒停止，白煙消失并冷卻后，打開(kāi)止水夾，觀察到燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，瓶?jī)?nèi)水量約是集氣瓶體積的
 
，由本實(shí)驗(yàn)還可以推知氮?dú)獾哪囊恍再|(zhì)？試寫(xiě)出其中一種
 
．
（3）若將紅磷換成炭粉，該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊瘾@得成功？
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組探究Na2O2與SO2的反應(yīng)，都用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）第1小組認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和O2．判斷有無(wú)O2生成的方法：把
 
放在試管C口處觀察現(xiàn)象即可判斷有無(wú)Na2SO3生成的方法：取B中反應(yīng)后的固體溶于
 
，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，再把氣體通入品紅溶液中，若品紅褪色，說(shuō)明
 
（填“有”或“無(wú)”）Na2SO3生成．
（2）第2小組認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)如下方案（假設(shè)B中已無(wú)Na2O2）

以上方案是否合理？
 
（填“是”或“否”），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用如圖所示實(shí)驗(yàn)（部分裝置）收集氯氣并驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)：
（1）A為Cl2的發(fā)生裝置．制取氯氣的化學(xué)方程式為
 
，與之對(duì)應(yīng)的A裝置是
 
（填寫(xiě)裝置的序號(hào)）．

（2）利用D中的廣口瓶收集氯氣，試在裝置圖中完善D裝置（將虛線(xiàn)表示的一根或兩根導(dǎo)管改為實(shí)線(xiàn)，也可都不改）
（3）寫(xiě)出裝置E中反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）利用D中收集的氯氣進(jìn)行鐵與氯氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：用坩堝鉗夾持一束細(xì)鐵絲，
 
，然后伸入盛有氯氣的集氣瓶中．
（5）通入氯氣一段時(shí)間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)洗氣瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在，可供選擇的試劑及儀器為：
試管、膠頭滴管．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管Ⅰ中，滴加
 
．		若產(chǎn)生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42-．
步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管Ⅱ中，滴加 過(guò)量Ba（NO3）2溶液振蕩，靜置．產(chǎn)生白色沉淀．
步驟3：取步驟2后試管Ⅱ中的上層清液于試管Ⅲ中，滴加
 
．		若產(chǎn)生白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在Cl-
（4）上述實(shí)驗(yàn)需要100mL，2mol/L的HCl，配制時(shí)量筒量取36.5%，密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積為
 
mL稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管．
 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)操作
Ⅰ 取少量質(zhì)量的FeCO2固體置于坩堝中，高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫
Ⅱ 取少量實(shí)驗(yàn)步驟Ⅰ所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解
Ⅲ 向?qū)嶒?yàn)步驟Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅
 甲同學(xué)的結(jié)論：4FeCO3+O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的一組離子是（　�。�
A、K+、Na+、AlO2-、SO42-
B、Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-
C、Na+、K+、SO42-、MnO4-
D、NH4+、Na+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度時(shí)，將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L．下列敘述不正確的是（　�。�
A、在5 min 內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02 mol/（L?min）
B、5 min 時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2 mol/L
C、該可逆反應(yīng)隨反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大
D、5 min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+═AsO33-+I2+H2O設(shè)計(jì)成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液．下列敘述中正確的是（　�。�
A、甲組操作時(shí)，電流計(jì)（G）指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B、乙組操作時(shí)，C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為   I2+2e-═2I-
C、甲組操作時(shí)，溶液顏色變淺
D、乙組操作時(shí)，C2做正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（　　）
①通常情況下，化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化主要是化學(xué)能和熱能之間的轉(zhuǎn)化．
②同一化學(xué)反應(yīng)在不同溫度下進(jìn)行，反應(yīng)熱的數(shù)值不同．
③反應(yīng)熱通常用Q表示，反應(yīng)放熱時(shí)，Q為負(fù)值，反應(yīng)吸熱時(shí)，Q為正值．
A、只有③B、只有①②
C、只有①③D、全部正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

pH相同的CH3COOH和HCl，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后溶液pH仍相同，則m、n的關(guān)系為（　�。�
A、m=nB、m＞n
C、m＜nD、無(wú)法確定

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同步練習(xí)冊(cè)答案