Question

【題目】、、、、S、P等元素常用于化工材料的合成�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鈷原子的基態(tài)電子排布式為_______________________。

(2)有________幾種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，比更穩(wěn)定的原因是_________。

(3)硒為第四周期元素，相鄰元素有砷和溴，則三種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>_________(用元素符號(hào)表示)。

(4)的熔點(diǎn)為340℃，加熱易升華，固體屬于______晶體。的空間構(gòu)型為_____。

(5) 可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖甲所示。分子中S的雜化方式為______。每個(gè)分子中含有的孤電子對(duì)的數(shù)目為_________。

(6)銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，該氧化物的化學(xué)式為____________。若該晶胞的邊長(zhǎng)為，阿伏加德羅常數(shù)值為，則該氧化物的密度為_________

Answer 1

【答案】(或) 23 失去3個(gè)電子后電子半充滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 分子晶體 三角錐形 雜化 10

【解析】

核外電子半充滿狀態(tài)時(shí)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；空間構(gòu)型和雜化軌道構(gòu)型均采用價(jià)層電子對(duì)互斥理論進(jìn)行判斷，會(huì)計(jì)算孤電子對(duì)數(shù)；晶胞化學(xué)式用均攤法計(jì)算，密度利用一個(gè)晶胞的質(zhì)量除以體積來計(jì)算。

(1)鈷原子為27號(hào)元素，基態(tài)電子排布式為(或)；

(2)鐵原子核外有26個(gè)電子，失去3個(gè)電子變成，則有23種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，價(jià)電子排布為為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，電子排布為，可再失去一個(gè)形成半充滿的狀態(tài)，所以原因是失去3個(gè)電子后電子半充滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

(3)同一周期元素，從左到右，電負(fù)性增大，所以三種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>Br >Se > As；

(4)因?yàn)?/span>的熔點(diǎn)為340℃，加熱易升華，為分子晶體的特征，所以固體屬于分子晶體；中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為(6+2-3×2)=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4，VSEPR模型為四面體型，去掉孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形；

(5) 從分子的結(jié)構(gòu)可以看出，S原子形成兩個(gè)鍵, S原子孤電子對(duì)數(shù)為(6-2×1)=2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2=4，因此雜化軌道sp3雜化；P原子孤電子對(duì)數(shù)為(5-3×1)=1，1個(gè)分子中含有4個(gè)P和3個(gè)S，則每個(gè)分子含有的孤電子對(duì)數(shù)為4×1+3×2=10；

(6) 根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，含有銅原子個(gè)數(shù)為4，氧原子個(gè)數(shù)為8×+1=2，所以該晶胞含有2個(gè)Cu2O，氧化物的化學(xué)式為Cu2O；該晶胞的邊長(zhǎng)為=a×10-10cm，則晶胞的體積為a3×10-30cm3，每個(gè)晶胞中含有氧化亞銅的質(zhì)量為，所以密度 。