Question

14．按要求回答下列問題：
（1）若電流表的指針偏向B，則A為正極，B為負極
（2）若電流表G發(fā)生偏轉，同時A極質量增加，B極質量減少，C為電解質溶液．則A、B、C分別為D
A、A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸
B、A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C、A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO₃溶液
D、A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO₃溶液
（3）若電解質溶液是稀硫酸，按此圖組裝后，觀察到A極不斷的溶解，B極有氣泡冒出，則A、B的金屬性強弱為A＞B
（4）任何一個自發(fā)的氧化還原反應都可以設計為原電池，若該電池中發(fā)生的反應為：Fe+2FeCl₃═3FeCl₂，A電極為鐵，則B電極為銅或碳棒．

Answer 1

分析 （1）電流表的指針由正極偏向負極，偏向B極，則B為負極，A為正極；
（2）原電池中負極的活潑性大于正極的活潑性，負極上金屬失電子變成離子進入溶液，質量減少，正極上得電子發(fā)生還原反應，正極上析出物質，若析出的物質是金屬，則正極質量增加；
（3）若電解質溶液是稀硫酸，按此圖組裝后，觀察到A極不斷的溶解，B極有氣泡冒出，溶解的一極為負極，產(chǎn)生氣泡的為正極，負極活潑；
（4）若該電池中發(fā)生的反應為：Fe+2FeCl₃═3FeCl₂，A電極為鐵，A為負極，則B電極選擇比A不活潑的金屬或非金屬導體．

解答 解：（1）電流表的指針由正極偏向負極，偏向B極，則B為負極，A為正極，故答案為：正；負；
（2）該原電池中，A極逐漸增加，B極逐漸減少，所以B作負極，A作正極，B的活潑性大于A的活潑性，所以排除AC選項；
A極逐漸增加，說明有金屬析出，B選項析出氫氣不是金屬，D選項析出金屬，所以D符合題意．
故選D；
（3）若電解質溶液是稀硫酸，按此圖組裝后，觀察到A極不斷的溶解，B極有氣泡冒出，溶解的一極為負極，產(chǎn)生氣泡的為正極，負極活潑，故答案為：A＞B；
（4）若該電池中發(fā)生的反應為：Fe+2FeCl₃═3FeCl₂，A電極為鐵，A為負極，則B電極選擇比A不活潑的金屬或非金屬導體，故A電極為銅或碳棒，故答案為：銅或碳棒．

點評 本題考查原電池知識，側重于學生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理，學習中注意相關基礎知識的積累，難度不大．