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將54.4 g鐵和氧化鐵的混合物投入足量的稀H2SO4中，充分反應后收到4.48 L　H2(標準狀況)，并測得溶液中既沒有鐵離子也沒有固體殘留．求原混合物中鐵和氧化鐵質量各為多少克．

答案：
解析：

　　答案：混合物中含鐵22.4 g，Fe2O332 g，反應消耗H2SO4　0.8 mol．

　　解析：將Fe、Fe2O3的混合物溶于H2SO4后，Fe和Fe2O3分別生成FeSO4、H2和Fe2(SO4)3，這時Fe還可以和Fe3+反應，即鐵和兩種物質都發(fā)生了反應，而反應后無Fe3+和Fe，說明上述反應恰好將Fe3+和Fe完全轉化為Fe2+．


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：江西省安福中學2011屆高三上學期第一次月考化學試題 題型：038

將54.4 g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反應，放出氫氣4.48 L(標準狀況)．反應后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，求：原稀硫酸物質的量濃度？

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科目：高中化學 來源： 題型：

將54.4 g鐵和氧化鐵的混合物投入足量的稀H2SO4中，充分反應后收到4.48 L H2(標準狀況)，并測得溶液中既沒有鐵離子也沒有固體殘留。求原混合物中鐵和氧化鐵質量各為多少克。

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科目：高中化學 來源： 題型：

將54.4 g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反應，放出氫氣4.48 L（標準狀況）．反應后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，求：

①．混合物中鐵和氧化鐵各是多少克？

②．原稀硫酸的物質的量濃度是？

③．反應后得到FeSO4的物質的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

將54.4 g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反應，放出氫氣4.48 L（標準狀況）．反應后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，求：

①混合物鐵和氧化鐵各是多少克？②原稀硫酸物質的量濃度？③反應后得到FeSO4的物質的量是多少？

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