Question

【題目】通常氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，試回答下列問題：

（1）在酸式介質(zhì)中，酸式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極： ，

正極： 。電解質(zhì)溶液的pH (填“變大”、“變小”或“不變”)。

（2）在堿式介質(zhì)中，堿式電池的電極反應(yīng)：

負(fù)極： ，正極： 。

電解質(zhì)溶液的pH (填“變大”、“變小”或“不變”)。

（3）氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一，下列有關(guān)說法不正確的是________。

A．太陽光催化分解水制氫氣比電解水制氫氣更為科學(xué)

B．氫氧燃料電池作為汽車動力更能保護(hù)環(huán)境

C．以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式相同

D．以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式相同

Answer 1

【答案】（1）H2－2e-2H+；O2+4H++4e-2H2O；變大

（2）H2－2e-+2OH-2H2O；O2+2H2O+4e-4OH-；變小

（3）C

【解析】

試題分析：氫氧燃料電池,負(fù)極通入氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，正極通入氧氣發(fā)生還原反應(yīng)。（1）在酸式介質(zhì)中，酸式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極：H2－2e-2H+，正極：O2+4H++4e-2H2O。因有水生成，酸的濃度減小，電解質(zhì)溶液的pH變大。

（2）在堿式介質(zhì)中，堿式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極：H2－2e-+2OH-2H2O，正極：O2+2H2O+4e-4OH-。

總反應(yīng)有水生成，堿溶液的濃度減小，電解質(zhì)溶液的pH變小。

（3）

A．太陽光催化分解水制氫氣比電解水制氫氣，消耗電能少，所以更為科學(xué)，故A正確；

B．氫氧燃料電池?zé)o污染，作為汽車動力更能保護(hù)環(huán)境，故B正確；

C．以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式不相同，故C錯誤；

D．以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式都是2H2+O2=2H2O，故D正確。