設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是 
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L NO和11.2 L O2混合后所得氣體分子數(shù)為NA
B.7.1 g Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C.25℃、1.01×105 Pa時(shí),80 g SO3中含有的原子數(shù)為4NA
D.NA個(gè)CO分子和0.5 mol CH4的質(zhì)量比為7∶4
C

試題分析:A. 2NO+O2=2NO2.二者混合發(fā)生反應(yīng),所以最后氣體為11.2L的NO2和5.6L的氧氣的混合物。因此混合后所得氣體分子數(shù)小于NA。錯(cuò)誤。B.n(Cl2)=0.1mol,二者發(fā)生反應(yīng):Cl2+2NaOH=" NaCl+NaClO" +H2O。每有1mold 氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol.所以7.1 g Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA。錯(cuò)誤。C. 80 g SO3的物質(zhì)的量為80g÷80g/mol=1mol,每個(gè)分子中含有4個(gè)原子,所以1mol的分子中含有的原子數(shù)為4NA,正確。D.NA個(gè)CO分子即1mol,質(zhì)量為28g, 0.5 mol CH4的質(zhì)量是 8g.它們的質(zhì)量比為28:8= 7∶2.。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法中正確的是(  )
A.常溫下,0.1 mol碳酸鈉晶體中含有C的個(gè)數(shù)為0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2O所含分子數(shù)為NA
C.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中,CH3COO-的個(gè)數(shù)為0.5NA
D.在NO、NO2的混合氣體22.4 L中,含有的氮原子數(shù)為NA個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(1)900 K時(shí),用足量的H2與鈉鉀合金10.10 g充分反應(yīng),得到10.40g白色的氫化物混合物,則該鈉鉀合金的化學(xué)式為____________。
(2)將l.56 g Na2O2加入20.00g水中,充分反應(yīng)后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留3位小數(shù),用百分?jǐn)?shù)表示保留l位小數(shù));25℃時(shí)NaOH的溶解度為53.00 g/100g水,則將該溶液蒸發(fā)_______g水后恢復(fù)至25℃可得飽和溶液(保留2位小數(shù))。
(3)取10.00 gNaNO3加熱,得到的固體中Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.51%,則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留2位小數(shù))。
(4)某堿金屬R與汞的合金2.4g加入足量水中,充分反應(yīng)后,收集到氣體l.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則可推導(dǎo)出R元素是________(寫元素符號(hào))。
(5)在l.12 L密閉容器中,將KOH與O3在一定條件下反應(yīng),得到氣體(只含一種元素)、固體物質(zhì)A和KOH·H2O。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
KOH
O3
A
KOH·H2O
氣體密度
16.8 g
0.3 mol
a g
b g
>1.429 g/L
16.8 g
0.2 mol
a g
b g
1.429 g/L
 
A會(huì)緩慢分解產(chǎn)生一種鉀的氧化物和O2。試確定A的化學(xué)式:                             。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A.由2H和18O組成的水11 g,所含的中子數(shù)為4NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L乙烷和乙烯的混合氣體中含有C原子數(shù)為NA
C.在0.1 mol·L-1的醋酸溶液中,所含H的個(gè)數(shù)小于0.1NA
D.室溫下H2O2分解得到16 g O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中一定正確的是
A.一定條件下某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
B.50mL18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為0.46NA
C.一定條件下4.6g Na完全與O2反應(yīng)生成7.2 g產(chǎn)物,失去的電子數(shù)為0.2NA
D.電解1L NaCl溶液至c(OH-) =" 0.2" mol·L -1,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA(假設(shè)電解過程中溶液體積不變)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

現(xiàn)用98%的濃H2SO4=1.84g/cm3)配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。
(1)請(qǐng)將下列操作按正確的序號(hào)填在橫線上:
A.用量筒量取濃H2SO4
B.反復(fù)顛倒搖勻
C.用膠頭滴管加水至刻度
D.洗凈燒杯內(nèi)壁和玻璃棒,并將洗液轉(zhuǎn)至容量瓶
E.稀釋濃H2SO4
F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確順序?yàn)開____________
(2)簡要回答下列問題:
①所需濃H2SO4的體積為________mL。
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL, 20mL, 25mL的量筒,選用_______mL的量筒最好。量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取將使實(shí)驗(yàn)最終結(jié)果______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
③將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中,不斷攪拌的目的是_______,若攪拌過程中有液體濺出,會(huì)使最終結(jié)果_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)_______,否則會(huì)使?jié)舛萠______;洗滌燒杯2~3次,洗液也要轉(zhuǎn)入容量瓶,否則會(huì)使最終結(jié)果_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
⑤定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切,若俯視會(huì)使結(jié)果_______,仰視會(huì)使結(jié)果_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是(    )
A.950 mL,111.2 gB.500 mL,117 g
C.1 000 mL,117 gD.1 000 mL,111.2 g

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
A.1mol鈉和足量水反應(yīng)可生成11.2L氫氣
B.常溫常壓下,32g氧氣中含有2NA個(gè)氧分子
C.1mol/LK2SO4溶液中,含有2mol鉀離子
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHCl溶于水后溶液中含有NA個(gè)氫離子
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

二氧化硫和氮氧化物(NOx)是大氣的主要污染物,治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。
完成下列計(jì)算:
(1)石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的原理是:煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應(yīng)生成石膏(CaSO4·2H2O)。某電廠用煤300t(煤中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%),若燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫,用該方法脫硫時(shí)有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏,則理論上可得到_________噸石膏。
(2)用CH4催化還原NOx,主要產(chǎn)物為N2與CO2,F(xiàn)有1 L NOx(含NO2、NO),用CH4將其還原成N2,消耗同溫同壓下的CH4 0.4 L,則混合氣體中NO2、NO的物質(zhì)量之比為____。
(3)乙二酸(H2C2O4)的制備有如下反應(yīng):
C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O
C6H12O6­+6HNO3→3H2C2O4+6NO↑+6H2O
上述反應(yīng)產(chǎn)生的NOx用氧氣和水吸收后生成硝酸循環(huán)利用,若尾氣NOx中n(NO2)︰n(NO)=2︰1,且NOx的吸收轉(zhuǎn)化率為90%。每生產(chǎn)9 kg乙二酸至少需要補(bǔ)充質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的硝酸溶液多少千克?
(4)用堿液吸收法處理某工業(yè)尾氣(含NOx:NO、NO2和N2O4)的反應(yīng)為:
2NO2 + 2NaOH→ NaNO2 + NaNO3 + H2O;
NO + NO2 + 2NaOH→ 2NaNO2 + H2O。
當(dāng)N2O4體積分?jǐn)?shù)為0.2時(shí),處理1mol該NOx,計(jì)算生成NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量(x可作為已知條件使用)。

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