(8分)(1)已知20oC時的溶解度:Na2CO3:S=21.2g; NaHCO3:S=9.6g。則20oC恒溫條件下向121.2g飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體,理論上可以析出NaHCO3__________g(小數(shù)點后保留1位)

(2)向500mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,在減壓低溫下蒸發(fā)溶液,得到白色固體。若通入CO2氣體為2.24L(標準狀況下),得到11.9g的白色固體。則所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

(3)將一定質(zhì)量的鈉加入到89g水中,完全反應(yīng)后的溶液為100g,則該溶液的質(zhì)量分數(shù)為________。

(4)現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液,已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.現(xiàn)做如下實驗:

①取440ml甲與120ml乙反應(yīng),產(chǎn)生1.56g沉淀;

②取440ml乙與120ml甲反應(yīng),也產(chǎn)生1.56g沉淀;

③取120ml甲溶液與400ml乙溶液反應(yīng),則產(chǎn)生3.12g沉淀;通過必要的計算和推理判定:

甲溶液為        溶液,乙溶液為       溶液。

 

【答案】

(1)24.3 (2分) (2)0.3 (2分) (3)20%(2分)

(4)AlCl3  ;  NaOH(各1分)

【解析】

試題分析:(1)、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

106    18          168 

21.2   3.6          33.6

溶液中還剩96.4克水能溶解9.2544gNaHCO3,故可以析出(33.6-9.2544)g=24.3gNaHCO3

(2)設(shè)反應(yīng)生成xmolK2CO3和ymolNaHCO3,則根據(jù)物料守恒有①x+y=0.1②138x+100y=11.9

聯(lián)立方程可得x="0.05mol" y=0.05,所以n(K)=0.15mol,c(KOH)=0.3mol/L

(3)用差量法2Na+2H2O=2NaOH+H△m

80       44

20      (100-89)

所以溶液的質(zhì)量分數(shù)為20÷100=20%

(4)由②、③可得,乙溶液減少,但沉淀量增加,說明甲為AlCl3乙為 NaOH。

考點:溶解度、物質(zhì)的量濃度計算

點評:差量法,物料守恒等方法應(yīng)用于計算題的解答,即準確又快捷,考生應(yīng)在平時的學(xué)習(xí)中注意應(yīng)用。該題涉及計算較多,難度較大

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013屆湖北省部分重點中學(xué)高三秋季期中聯(lián)考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(8分)(1)已知20oC時的溶解度:Na2CO3:S=21.2g; NaHCO3:S=9.6g。則20oC恒溫條件下向121.2g飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體,理論上可以析出NaHCO3__________g(小數(shù)點后保留1位)
(2)向500mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,在減壓低溫下蒸發(fā)溶液,得到白色固體。若通入CO2氣體為2.24L(標準狀況下),得到11.9g的白色固體。則所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。
(3)將一定質(zhì)量的鈉加入到89g水中,完全反應(yīng)后的溶液為100g,則該溶液的質(zhì)量分數(shù)為________。
(4)現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液,已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.現(xiàn)做如下實驗:
①取440ml甲與120ml乙反應(yīng),產(chǎn)生1.56g沉淀;
②取440ml乙與120ml甲反應(yīng),也產(chǎn)生1.56g沉淀;
③取120ml甲溶液與400ml乙溶液反應(yīng),則產(chǎn)生3.12g沉淀;通過必要的計算和推理判定:
甲溶液為        溶液,乙溶液為       溶液。

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