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下表給出五種短周期元素的相關信息。

元素

相關信息

A

常溫、常壓下，其單質是最輕的氣體，它將成為備受青睞的清潔燃料

B

工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質，其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障

C

植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學污染

D

室溫下其單質為淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化。該單質在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰

E

常溫下其單質為黃綠色氣體，其單質水溶液有漂白、殺菌作用

請按要求回答下列問題：

（1）D元素核外電子排布 ；

（2）A、B兩元素形成的含有非極性鍵的化合物的結構式 ；A、B兩元素形成的具有相同電子數的離子有（填化學式）：______________、_____________。

（3）C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物(這兩種化合物分子中原子個數比皆為1∶2)一起用作火箭助推劑，兩者發(fā)生反應生成無毒物質，寫出上述化學反應方程式： 。

（4）一定條件下，在水溶液中1 mol E－、EO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如右圖所示。n是 (填離子符號)。離子反應y→x＋m的熱化學方程式為 。

（5）Na2DB3水溶液中各離子濃度的大小順序是 （填離子符號）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（1）按分子結構決定性質的觀點可推斷有如下性質：

a.該有機物滴入溴水后生成產物的結構簡式為________。

b.苯環(huán)上的一氯取代物有________種同分異構體。

（2）某有機化合物結構簡式為

a.寫出其分子式____________。

b.分子中有______種雙鍵。

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省吉林市高三第三次調研理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用右圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述錯誤的是

A．裝置乙的試管中可收集到芳香烴

B．裝置丙中的試劑可吸收烯烴以獲得鹵代烴

C．最后收集的氣體可做燃料

D．聚丙烯的鏈節(jié)是—CH2—CH2—CH2—

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省邛崍市高三強化訓練一化學試卷（解析版） 題型：實驗題

綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥。某化學興趣小組對綠礬進行了如下的探究：

I .【制備產品】

該小組由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質），用上圖所示裝置制備FeSO4·7H2O晶體，步驟如下：

（1）預處理：先將廢鐵屑加入到飽和Na2CO3溶液中洗滌，目的是 ，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍。

（2）將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中，并持續(xù)通入N2，N2的作用是 。

（3）再加入足量稀硫酸，控制溫度50℃~80℃之間，充分反應后，圓底燒瓶中剩余的固體為 。

（4）獲取產品：先向步驟（3）中反應后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過濾， _______________。濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存。

II.【測定FeSO4•7H2O含量】

（1）稱取上述樣品10.0g，溶于適量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的儀器除天平、膠頭滴管、燒杯、量筒外，還需要的儀器有（填儀器名稱）____________________、_______________________。

（2）準確量取25mL該液體于錐形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4標準溶液滴定，則滴定終點的判斷方法是______________________________________________。

（3）用同樣的方法滴定3次，平均消耗10.00mL標準液，該樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為 。

（已知Mr(FeSO4·7H2O)=278）

（4）若測量結果偏小，則可能是在定容時_________________(填“俯視”或“仰視”)讀數。

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省邛崍市高三強化訓練一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．HBr、KOH、CaCO3、H2O都是強電解質

B．Na2O2、CaO、Al2O3都是堿性氧化物，SiO2、SO2、NO2都是酸性氧化物

C．CH3CH2CH(CH3)CH2CH(OH)CH3的名稱為4-甲基-2-己醇

D．Pu的質子數為94，中子數為238，電子數為144

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科目：高中化學 來源：2016屆天津市河東區(qū)高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述均正確且前后有因果關系的是

A．常溫，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產生沉淀

B．常溫，SiO2與氫氟酸、NaOH溶液均可反應，SiO2是兩性氧化物

C．BaSO3難溶于水，SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中產生沉淀

D．非金屬性：Cl > S，酸性：HClO > H2SO4

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省宜賓縣高三第一次適應性測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是( )

A．0.1mol/LCH3COONa溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合：ｃ(Na+)＞ｃ(Cl－)＞ｃ(CH3COO－)＞ｃ(OH－)

B．0.1mol/L NH4Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c (NH3.H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)

C．0.1mol/L Na2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：2c(Na+)=3ｃ(HCO3－)+3ｃ(CO32－)+3ｃ(H2CO3)

D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川市高三4月質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學——選修3：物質結構與性質】

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種元素，A的一種同位素可用于考古中測定生物的死亡年代； B與A同周期，其s能級電子數比p能級電子數多；C原子的最外層電子數是次外層的3倍；D與B同主族；E的原子序數為29�；卮鹣铝袉栴}：

（1）五種元素中第一電離能最大的是 （填元素符號），其中D原子價電子排布圖為 。

（2）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點 （填“高于”或“低于”）元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是 ； A的簡單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化軌道類型為 。

（3）BC3-的立體構型為 ，與其互為等電子體的分子是 （寫化學式）。

（4）EC在加熱條件下容易轉化為E2C，從原子結構的角度解釋原因 ；E原子的外圍電子排布式為 ，E晶體的堆積方式為 （填序號）

①簡單立方堆積 ②體心立方堆積

③六方最密堆積 ④面心立方最密堆積

（5）硼與D可形成一種耐磨材料F，其結構與金剛石相似（如右圖），可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成。寫出合成F的化學方程式： 。F的晶胞邊長為a pm，則該晶體密度的表達式為 g·cm-3。 (用含a、NA的式子表示，不必化簡）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南嘉積中學高二下期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

研究有機物一般經過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結構式，以下用于研究有機物的方法錯誤的是

A．蒸餾可用于分離提純液態(tài)有機混合物

B．核磁共振氫譜通常用于分析有機物的相對分子質量

C．燃燒法是研究確定有機物成分的有效方法

D．對有機物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機物分子中的官能團

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