7．把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上沒有（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生，再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來，組成一個(gè)原電池，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑．

分析 銅不活潑，與硫酸不反應(yīng)，鋅和銅形成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，銅為正極，正極上生成氫氣，由此分析解答．

解答 解：銅片插入稀硫酸中時(shí)，二者不反應(yīng)，沒有氣泡產(chǎn)生，但當(dāng)把銅片和鋅片用導(dǎo)線相連插入稀硫酸中時(shí)，會構(gòu)成原電池，銅作為原電池正極，電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑，鋅作為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+，電池總反應(yīng)為Zn+2H+═Zn2++H2↑，故答案為：沒有；2H++2e-═H2↑．

點(diǎn)評 本題考查原電池知識，側(cè)重于學(xué)生的基礎(chǔ)知識的綜合運(yùn)用，注意把握原電池的工作原理，學(xué)習(xí)中注意體會，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶市高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是

A. 用濕潤的pH試紙測稀鹽酸的pH

B. 用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液

C. 用托盤天平稱取5.85 gNaCl晶缽

D. 用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
A基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nSnnPn
B基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的
C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍
D簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的
E價(jià)電子層中的未成對電子數(shù)為4
請回答下列問題（用對應(yīng)元素的元素符號作答）：
（1）寫出D元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式3s23p1，E2+價(jià)電子的軌道表示式   ．
（2）這5種元素中電負(fù)性最大的元素是O（填元素符號），A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（填元素符號）
（3）B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镹3-＞O2-＞Al3+（用離子符號表示）
（4）寫出C的核外有18個(gè)電子的氫化物的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示，將兩燒杯中電極用導(dǎo)線相連，四個(gè)電極分別為Mg、Al、Pt、C．當(dāng)閉合開關(guān)S后，以下表述正確的是（　　）
A．電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B．Al、Pt兩極有H2產(chǎn)生
C．甲池pH增大，乙池pH減小
D．Mg、C兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．水溶液中能電離出H+的化合物叫做酸
B．實(shí)驗(yàn)測得2mol某氣體體積為44.8L，則測定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況
C．摩爾是七個(gè)基本物理量之一
D．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．往淺綠色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)該（　�。�
A．顏色變淺B．逐漸變紅色C．沒有改變D．變棕黃色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．烯烴、炔烴因含不飽和鍵能被酸性KMnO4溶液氧化，下列各物質(zhì)中不屬被酸性高錳酸鉀氧化的產(chǎn)物的是（　�。�
A．CO2B．CH3COOH
C．D．HOOC-CH2-CH2-COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．試回答下列問題：

（1）寫出元素g的基態(tài)原子電子排布式[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）f在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為角型（或V字型），中心原子的雜化形式為sp2雜化，該分子是極性分子（選填“極性”、“非極性”）分子．
（3）由a原子跟e原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體e相同．兩者相比熔點(diǎn)更高的是SiC（填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋二者同為原子晶體，鍵長：C-Si鍵＜Si-Si鍵，C-Si鍵更牢固．
（4）c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．

若已知c的原子半徑為d厘米，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，c的相對原子質(zhì)量為M，請回答：
①晶胞中c原子的配位數(shù)為12，表示原子空間占有率的代數(shù)式為$\frac{\sqrt{2}π}{6}$．
②該晶體的密度為$\frac{\sqrt{2}M}{8tu1niil^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含有關(guān)字母的代數(shù)式表示），b、h中，與c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式相同的是Cu（填元素符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．煤的液化可以合成甲醇．下列有關(guān)說法正確的是
①“氣化”：C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H1=90.1kJ•mol-1
②催化液化I：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）；△H2=-49.0kJ•mol-1
③催化液化 II：CO2（g）+2H2（g）═CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H3=akJ•mol-1（　　）
A．催化液化I中使用催化劑，反應(yīng)的活化能Ea、△H2都減小
B．反應(yīng)C（s）+H2O（g）+H2（g）=CH3OH（g）△H=41.1 kJ•mol-1
C．△H2＞△H3
D．圖為甲醇燃料電池的工作原理，負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+6OH-═CO2+5H2O

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