下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述,正確的是     （    ）
A．化學(xué)反應(yīng)速率可用某時刻生成物的濃度表示
B．在同一反應(yīng)中,用反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度在單位時間內(nèi)的變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率的大小相等
C．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示
D．在任何反應(yīng)中,反應(yīng)現(xiàn)象在較短時間內(nèi)出現(xiàn),則反應(yīng)速率大；反應(yīng)現(xiàn)象在很長時間內(nèi)才出現(xiàn),則反應(yīng)速率小
C

試題分析：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，對于同一反應(yīng)，反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比。另外反應(yīng)速率的快慢與反應(yīng)現(xiàn)象并無直接的聯(lián)系，因此選項C正確，其余選項都是錯誤的 ，答案選C。
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固與檢驗，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。該題的關(guān)鍵是記住反應(yīng)速率的含義、表示方法，然后靈活運用即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于容積為2 L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）nZ(g)+2W（g）。5 min末生成0.2 mol W，若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·(L·min)-1,則n的值為（   ）
A．4B．3C．2D．1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)＋D(g)在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：
實驗
序號
時間
濃度
溫度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
⑴在實驗1，反應(yīng)在20至30分鐘時間內(nèi)用A表示表示該反應(yīng)的平均速率為________。
⑵在實驗2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_______________________________。
⑶設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3_______v1（填“<”、“=”或“>”），且c3_______1.0 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
⑷比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是________反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于在密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)N2＋3H32NH3已達(dá)平衡，如果保持其他條件不變，只增加N2的濃度，則       （   ）
A．只有正反應(yīng)速率增大B．逆反應(yīng)速率減小
C．正逆反應(yīng)速率同時增大D．正逆反應(yīng)速率同時減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有效碰撞概念模型是研究化學(xué)反應(yīng)速率的基礎(chǔ)。下列說法中正確的是
A．升高溫度，有效碰撞次數(shù)增加
B．發(fā)生有效碰撞時，不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞
D．加入催化劑，分子能量不變，有效碰撞次數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對“活化分子”的說法不正確的是
A．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
B．增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快
C．對于有氣體參加的反應(yīng)縮小體積，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快
D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為 (    )
A．0.04B．0.04mol / (L.s)C．0.08mol(L.s)D．0.04mol / L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用、、表示，已知2=3．3=2，則此反應(yīng)可表示為                             （   ）
A．3A+B=2CB．A+3B=2CC．2A+3B="2C" D．A+B=C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：
_                   a A (g) + b B(g)cC(g)
起始濃度（mol/L）   3.0       1.0         0
2s末濃度（mol/L）   1.8       0.6        0.8
據(jù)此可推算出上述方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比是(     )
A．9：3：4B．3：1：2C．2：1：3D．3：2：1

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