【題目】下列幾種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱順序如下:KMnO4>Cl2>FeCl3>I2。則除去FeCl2溶液中混有的I–應(yīng)選用 ( )
A. KMnO4 B. Cl2 C. I2 D. FeCl3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)最終能生成含三價(jià)鐵的化合物的是
①過量Fe與HNO3 ② 鐵絲在硫蒸汽中燃燒 ③過量的Fe在Cl2中燃燒
④鐵與CuCl2溶液反應(yīng) ⑤Fe(OH)2露置于空氣中
A.①②③ B.①③⑤ C.③④ D.③⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有5 種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大;A、C同周期,B、C同主族;A與B可形成離子化合物A2B,A2B中所有粒子的電子數(shù)相同,且電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題:
(1)寫出五種元素的名稱:A B C D 。
(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:
(3)寫出下列物質(zhì)的電子式:
D元素形成的單質(zhì) ;B與E形成的化合物 ;
A、B、E形成的化合物 ;D、E形成的化合物 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I. U是重要的核工業(yè)原料,在自然界的豐度很低。U的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注;卮鹣铝杏嘘P(guān)問題:
(1)U表示的含義是________________。
(2)U、U、互為同位素,下列對(duì)同位素的理解不正確的是________(填序號(hào),下同)。
A.元素符號(hào)相同 B.物理性質(zhì)相同
C.化學(xué)性質(zhì)基本相同 D.在周期表中位置相同
(3)下列有關(guān)U說法不正確的是________。
A.U原子核的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為51
B.U與U的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相等
C.U與U是兩種質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的原子
D.U與U是同種原子
Ⅱ.鋰的材料在社會(huì)生活中廣泛應(yīng)用,如亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料,LiCoO2作便攜式電源的正極材料,碳酸鋰(Li2CO3)廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。根據(jù)下列要求回答相關(guān)問題:
(1)Li和Li作核反應(yīng)堆最佳載熱體,LiH和LiD作高溫堆減速劑。下列說法中 正確的是________(填序號(hào),下同)。
A.Li和Li互為同位素 B.Li和Li屬于同種核素
C.LiH和LiD的化學(xué)性質(zhì)不同 D.LiH和LiD是同種物質(zhì)
(2)下列說法不正確的是________。
A.堿性:Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH B.半徑:K>Na>Li>Li+
C.氧化性:Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+ D.金屬性:Cs>Rb>K>Na>Li>Be
(3)鋰是堿金屬族首元素,其性質(zhì)明顯不同于其他堿金屬性質(zhì),下列能支持這一觀點(diǎn)的性質(zhì)是________。
A.堿金屬與水反應(yīng) B.堿金屬在氧氣中燃燒
C.堿金屬與氫氣反應(yīng) D.堿金屬與氯氣反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種,常見價(jià)態(tài)有+3、+4,鈰的合金耐高溫,可以用來制造噴氣推進(jìn)器零件。
(1)霧霾中含有大量的污染物NO,可以被Ce4+溶液吸收,生成NO2-、NO3-(二者物質(zhì)的量之比為1∶1),該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。
(2)可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),同時(shí)再生Ce4+,其原理如右圖所示。
①Ce4+從電解槽的__________(填字母序號(hào))口流出。
②寫出陰極的電極反應(yīng)式____________________________。每消耗1mol NO2-,陰極區(qū)H+物質(zhì)的量減少______mol。
(3)鈰元素在自然中主要以氟碳礦形式存在,主要化學(xué)成分為CeFCO3,工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下:
①焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為______________________________________。
②酸浸過程中有同學(xué)認(rèn)為用稀硫酸和H2O2替換鹽酸更好,他的理由是_________________________。
③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b,則Ce(BF4)3(s) + 3KCl(aq)3KBF4(s) + CeCl3 (aq)平衡常數(shù)為______________________。
④加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3,其中NH4Cl的作用是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒容密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 在T2時(shí),若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D,則一定有v正<v逆
B. 平衡狀態(tài)A與C相比,平衡狀態(tài)A的c(CO)小
C. 若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
D. 反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型相同,晶體類型也相同的是 ( )
A. C(金剛石)和CO2 B. NaBr和HBr C. CH4和H2O D. Cl2和KCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將1mol H2(g)和2mol I2(g)置于某2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):H2(g)+ I2(g) 2HI(g) △H<0,達(dá)平衡,HI的體積分?jǐn)?shù)ω(HI)隨時(shí)間變化如圖Ⅱ所示,若改變反應(yīng)條件,ω(HI)的變化曲線如圖Ⅰ所示,則改變的條件可能是( )
A.恒溫恒容條件下,加入適當(dāng)催化劑
B.恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積
C.恒溫條件下,擴(kuò)大反應(yīng)容器體積
D.恒容條件下升高溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某二元酸H2A在水中的電離方程式是H2A=H++HA-,HA-H++A2-;卮鹣铝袉栴}:
(1) Na2A溶液顯 (填“酸性”、“中性”或“堿性”),理由是 (用離子方程式或必要的文字說明)。
(2) 常溫下,已知0.1 mol·L-1NaHA溶液pH=2,則0.1 mol·L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能 0.11 mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”), 理由是 。
(3) 0.1 mol·L-1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
(4) Na2A溶液中,下列表述正確的是
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
B.c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]
C.c(OH-)=c(HA-)+c(H+)+2c(H2A)
D.c(OH-)=c(HA-)+c(H+)
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