Question

鉛蓄電池屬于二次電池，其電極材料分別是Pb和PbO₂，電解質(zhì)溶液為一定濃度的硫酸，工作時，該電池的總反應(yīng)為PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O；PbSO₄不溶。

（1）該蓄電池工作時負極的電極反應(yīng)式為                                       

（2）將質(zhì)量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuSO₄溶液中，鐵棒接該蓄電池Pb極，石墨棒接該蓄電池PbO₂極，一段時間后測得鐵棒比石墨棒增加了3.2克，則CuSO₄溶液質(zhì)量          （增加、減少）          克；如果要求將CuSO₄溶液恢復成與開始時完全相同，則可以加入下列物質(zhì)中的           

     A．CuSO₄溶液     B．CuCO₃固體     C．CuO固體     D．Cu(OH)₂固體

E．Cu固體        F． Cu₂(OH) ₂CO₃固體

（3）若用該蓄電池作電源（都用惰性材料做電極）電解400克飽和食鹽水，如果電池內(nèi)硫酸的的體積為5升，當其濃度從1.5mol/L降至1.3mol/L時，計算剩余溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)（該溫度下氯化鈉的溶解度為32克）。

 

Answer 1

【答案】

（1）Pb-2e^-+SO₄^2-  = PbSO₄（2）減少；4；BC（3）10.6 %

【解析】