設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目為NA

B．1L1mol/L的NH4NO3溶液中含有的N原子數(shù)目為2NA

C．25℃時，pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1 NA

D．電解硫酸銅溶液時，陽極產(chǎn)生標準狀況下33.6L氣體，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：A．1L1mol/L的Na2CO3溶液中碳酸根要水解，所以含有的CO32－數(shù)目小于NA；

C．25℃時，pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－的物質(zhì)的量濃度時為0.1 mol/L；

D．電解硫酸銅溶液時，陽極是氫氧根放電，陽極產(chǎn)生標準狀況下33.6L氧氣，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA。

故選B。

考點：阿伏加德羅常數(shù)

點評：本題考查的是阿佛加德羅常數(shù)的應用，此題中要特別注意弱酸跟的水解，以及電解反應的知識。

 

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應，O2不一定得到4NA個電子
B．標準狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA個

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個

 

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省高一上學期期中考試化學卷 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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