下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是

A

解析試題解析：吸熱反應是指反應物的總能量低于生成物的總能量，A、反應物總能量<生成物總能量，所以該反應為吸熱反應，正確；B、反應物總能量高于生成物總能量,錯誤；C、生成物總能量=反應物總能量，錯誤；D、反應物總能量高于生成物總能量,，錯誤,答案選A。
考點：考查對放熱反應與吸熱反應的判斷以及圖像識別

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如下圖為N2(g)與 O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：
下列說法正確的是

A．1 mol N2(g)和1 molO2 (g)具有的總能量大于 2 mol NO(g)具有的總能量
B．1 molN2 (g)和l molO2 (g)反應生成2 mol NO(g)吸收180 kJ熱量．
C．通常情況下N2（g）和O2(g)混合能直接反應生成NO
D．數(shù)據(jù)不足，不能確定反應熱的大小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：
已知在25℃時：

則2 5℃時1 mol CO與水蒸氣作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應△H為：

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于化學反應與能量的說法正確的是

A．銨鹽與堿的反應一般為放熱反應 
B．化學反應一定既伴隨著物質(zhì)變化又伴隨著能量變化 
C．反應物斷舊鍵所吸收的能量高于生成物形成新鍵所放出的能量的反應為放熱反應 
D．反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量的反應為吸熱反應 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中,ΔH1<ΔH2的是（  ）

A．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2
B．H2(g)+Cl2(g)="HCl(g)" ΔH1H2(g)+Cl2(g)="2HCl(g)" ΔH2
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2
D．C(s)+O2(g)="CO(g)" ΔH1C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如下圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化：

下列說法正確的是（　�。�

A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應吸收的能量為180 kJ
B．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量
C．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：常溫下，0.01 mol/L MOH溶液的pH為10，MOH(aq)與H2SO4(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，強酸與強堿的稀溶液的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為(　　)

A．－69.4 kJ·mol－1　　　　B．－45.2 kJ·mol－1
C．＋69.4 kJ·mol－1D．＋45.2 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是(　　)。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：①CH3OH (g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
下列說法正確的是            (　　)。

A．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
B．①反應中，反應物的總能量高于生成物總能量
C．根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的
ΔH>－192.9 kJ·mol－1
D．反應②中的能量變化如下圖所示

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