Question

17．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B與C的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）寫元素符號(hào)：A為C，B為O．
（2）寫出元素C在周期表中的位置第三周期第ⅠA族．
（3）D的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式是H₂SO₄．
（4）E屬離子（“離子”或“共價(jià)”）化合物．E中含化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵．
（5）寫出A、B形成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（6）C與D兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程．

Answer 1

分析 A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B與C的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，E為Na₂O₂，B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知B為O，C為Na；A原子的最外層上有4個(gè)電子，A為第二周期ⅣA族元素，A為C；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和，M層電子數(shù)為8-2=6，可知D為S元素，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，A為C，B為O，C為Na，D為S，
（1）元素符號(hào)：A為C，B為O，故答案為：C；O；
（2）元素C在周期表中的位置為第三周期第ⅠA族，故答案為：第三周期第ⅠA族；
（3）D的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式是H₂SO₄，故答案為：H₂SO₄；
（4）E為Na₂O₂，含離子鍵、共價(jià)鍵，E屬離子化合物，故答案為：離子；離子鍵、共價(jià)鍵；
（5）A、B形成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案為：Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（6）C與D兩元素可形成化合物Na₂S，為離子化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)、元素化合物知識(shí)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)的應(yīng)用，題目難度不大．