Question

19．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）X、E的元素符號依次為S、F； 
（2）XZ₂與YZ₂分子在相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO₂（寫分子式），理由是因為CO₂是非極性分子，SO₂和H₂O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度較大；
（3）Q屬于第四周期，它的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，在形成化合物時它的最高化合價為+6； 
（4）S單質的常見形式為S₈，其環(huán)狀結構如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp³；
（5）H₂Se的酸性比H₂S強（填“強”或“弱”）．氣態(tài)SeO₃分子的立體構型為平面三角形，SO₃^2-離子的立體構型為三角錐形．

Answer 1

分析 X原子核外的M層中只有兩對成對電子，核外電子排布應為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，則X為S元素；Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Y有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素；Z是地殼內(nèi)含量（質量分數(shù)）最高的元素，則Z為O元素；Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，其核電荷數(shù)為24，故Q為Cr元素；E在元素周期表的各元素中電負性最大，則E為F元素，據(jù)此答題．

解答 解：X原子核外的M層中只有兩對成對電子，核外電子排布應為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，則X為S元素；Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Y有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素；Z是地殼內(nèi)含量（質量分數(shù)）最高的元素，則Z為O元素；Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，其核電荷數(shù)為24，故Q為Cr元素；E在元素周期表的各元素中電負性最大，則E為F元素．
（1）由以上分析可知，X為S元素，E為F元素，故答案為：S；F；
（2）因為CO₂是非極性分子，SO₂和H₂O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度較大，
故答案為：SO₂；因為CO₂是非極性分子，SO₂和H₂O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度較大；
（3）Q為Cr，原子序數(shù)為24，位于周期表第四周期ⅥB族，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，最高化合價為+6價，
故答案為：四；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；+6；
（4）S單質的常見形式為S₈，S原子形成2個δ鍵，有2個孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，S原子采用的軌道雜化方式是sp³，
故答案為：sp³；
（5）鍵長H-Se＞H-S，故H-S鍵比H-Se穩(wěn)定，則H₂Se的酸性比H₂S強，氣態(tài)SeO₃分子中Se原子價層電子對數(shù)為3+$\frac{6-2×3}{2}$=3，沒有孤對電子，故其立體構型為：平面三角形，SO₃^2-離子中S原子價層電子對數(shù)為3+$\frac{6+2-2×3}{2}$=4，含有1對孤對電子，故其立體構型為：三角錐形，
故答案為：強；平面三角形；三角錐形．

點評 本題是對物質結構的考查，涉及核外電子排布、分子結構與性質、雜化方式、空間構型判斷等，推斷元素是解題關鍵，需要學生具備扎實的基礎，難度中等．