Question

下列敘述中，能說(shuō)明金屬A比金屬B的活潑性一定強(qiáng)的是（ ）
A．常溫時(shí)，A能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣而B不能
B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
C．相同物質(zhì)的量的A和B與足量酸反應(yīng)，生成H₂的物質(zhì)的量A比B多
D．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

Answer 1

【答案】分析：證明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)，可根據(jù)金屬之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱或者與水、酸反應(yīng)的劇烈程度進(jìn)行比較．
解答：解：A．常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B不能，可說(shuō)明A比B活潑，故A正確；
B．如金屬不位于同一主族，則不能根據(jù)電子層數(shù)的多少來(lái)判斷金屬的活潑性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；
C．物質(zhì)的量相同時(shí)產(chǎn)生氫氣的多少取決于金屬失去電子數(shù)的多少，與金屬的活潑性無(wú)關(guān)，如金屬性Al＜Mg，物質(zhì)的量相同是，與足量鹽酸反應(yīng)，Al產(chǎn)生的氫氣多，故C錯(cuò)誤；
D．比較金屬的活潑性不能根據(jù)最外層電子數(shù)的多少，如Li的最外層電子數(shù)比Ca少，但不如Ca活潑，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的活潑性的比較，題目難度不大，注意能找出反例，學(xué)習(xí)中注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．