11．甲、乙、丙三種物質(zhì)之間能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲?乙?丙，則甲、丙不可能是（　�。�
A．NO   HNO3B．CH2=CH2 CH3CHOC．Fe FeCL3D．Si H2SiO3

分析 A、一氧化氮氧化成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸；
B、CH2=CH2與水加成生成乙醇，乙醇氧化成CH3CHO；
C、鐵與鹽酸生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣生成氯化鐵；
D、硅氧化成二氧化硅，而二氧化硅無(wú)法轉(zhuǎn)化為硅酸．

解答 解：A、一氧化氮氧化成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，三種物質(zhì)之間能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A正確；
B、CH2=CH2與水加成生成乙醇，乙醇氧化成CH3CHO，三種物質(zhì)之間能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B正確；
C、鐵與鹽酸生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣生成氯化鐵，三種物質(zhì)之間能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C正確；
D、硅氧化成二氧化硅，而二氧化硅無(wú)法轉(zhuǎn)化為硅酸，三種物質(zhì)之間不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意一步轉(zhuǎn)化為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，選項(xiàng)D中二氧化硅不溶于水也不與水反應(yīng)是解答的難點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，存在電離平衡
B．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度或濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同
C．電離常數(shù)（K）越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱
D．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)（K）不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉為例，判斷以下操作所引起的誤差（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（1）標(biāo)準(zhǔn)液在刻度線以上，未予調(diào)整；偏低
（2）滴定前仰視，滴定后俯視（標(biāo)準(zhǔn)液）；偏低
（3）堿式滴定管（待測(cè)液），或移液管里有水珠未經(jīng)潤(rùn)洗，直接注入待測(cè)液偏低
（4）滴定到指示劑顏色剛變化，就認(rèn)為到了滴定終點(diǎn)．偏低
（5）錐形瓶用蒸餾水沖洗后，不經(jīng)干燥便直接盛待測(cè)溶液無(wú)影響
（6）滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗瓶?jī)?nèi)壁．無(wú)影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，以下說(shuō)法正確的是（　　）
①電子流動(dòng)方向從Zn-燈泡-Cu-鹽橋；②Zn電極的質(zhì)量減輕Cu電極的質(zhì)量增重；③鹽橋中的K+移向CuSO4溶液；④將鋅片浸入硫酸銅溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該電池反應(yīng)相同為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu；⑤Zn電極失電子發(fā)生還原反應(yīng)．
A．①②③B．②④⑤C．②③④D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如圖所示是氫氧燃料電池工作時(shí)的裝置，乙池中的兩個(gè)電極均是石墨電極，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）M電極名稱是陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，加入氫氣的鉑電極電極名稱是負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，加入氧氣的鉑電極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；
（2）乙池中總反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）在此過(guò)程中，乙池中某一電極析出氫氣0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），甲池中理論上消耗氧氣0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；KOH溶液的pH變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2+6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，常用于代替硫酸亞鐵．為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成分，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱A中硫酸亞鐵銨至分解完全．

①A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后，通入氮?dú)猓康氖鞘狗纸猱a(chǎn)生的氣體在B、C裝置中被充分吸收．
②裝置B中BaCl2溶液的作用是檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為溶液變渾濁或出現(xiàn)白色沉淀．
③實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應(yīng)為SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+（或SO2+H2O2=2H++SO42-、SO42-+Ba2+=BaSO4↓）（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（　　）
A．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
B．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極
C．用如圖1裝置生產(chǎn)家用消毒液（NaClO）
D．用如圖2裝置為鉛蓄電池充

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．①將12.5g 膽礬（CuSO4•5H2O）溶解在一定量的水中，所得溶液的密度為1.25g/ml，正好使得每100個(gè)水分子中溶解1個(gè)Cu2+．
（1）n（Cu2+）=0.05mol；    
（2）水的質(zhì)量為85.5g；
（3）c（Cu2+）=0.638 mol/L  （此空保留三位小數(shù)）．
②實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g•cm-3，則該濃鹽酸物質(zhì)的量濃度是11.9mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，改變反應(yīng)條件或者反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，生成的產(chǎn)物不變的是（　　）
A．Na與氧氣B．澄清石灰水與二氧化碳
C．Al與稀鹽酸D．KHCO3與Ba（OH）2

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