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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是

A. 原子半徑:rW>rZ>rY>rX

B. 含Y元素的硫酸鹽溶液可以和強酸、強 堿反應

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性: Z>W

D. X的氫化物與X的最高價氧化物對應的水化物能形成離子化合物

【答案】D

【解析】

試題W的原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，推出W為O或S，根據(jù)元素周期表的結構，W為S，X為N，Z為Si，Y為Al，A、半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此Al>Si>S>N，故錯誤；B、Al3＋和強堿反應，不和強酸反應，故錯誤；C、Si的氫化物是SiH4，W的氫化物是H2S，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Si>S，故錯誤；D、X的氫化物是NH3，X的最高價氧化物對應的水化物是HNO3，兩者發(fā)生反應生成NH4NO3，銨鹽屬于離子化合物，故正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)有關媒體報道，美國華裔科學家葉軍領導一個研究小組成功制造出全球最準確的時鐘，兩億年誤差不足一秒。它是一個鍶原子鐘，比銫原子噴泉鐘準確得多，估計將可大大促進不同的電訊網絡的發(fā)展，將使全球各地的船只導航變得更為準確。請根據(jù)鍶、銫在元素周期表中的位置，推斷下列內容：

（1）鍶元素屬于________(填“金屬”或“非金屬”)元素，金屬性比鈣元素________(填“強”或“弱”)，鍶原子的核內質子數(shù)為________，原子核外有________個電子層，其原子結構示意圖為________，其原子半徑________鎂(填“大于”、“小于”或“等于”)；銫的原子核外共有________層電子，最外層電子數(shù)為________。

（2）銫與水起劇烈反應，放出________色氣體，同時使滴有紫色石蕊試液的溶液顯________色，因為______________________(寫出化學方程式)。

（3）碳酸鍶是________色粉末，與鹽酸反應的離子方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

下列說法中錯誤的是 （ ）

A. 濾液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH

B. 濾液Ⅲ的含大量的陰離子是HCO3-

C. 反應Y的離子方程式是2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-

D. 濾液Ⅱ中通入過量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引進雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用分液漏斗可以分離的一組液體混合物是

A. 溴和苯B. 苯和液溴C. 硝基苯和水D. 己烷和苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】每次做焰色反應后，都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是

A.稀硫酸B.NaOH溶液C.鹽酸D.稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.100mol/L的NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線①代表滴定HCl溶液的曲線

B. A點溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol/L

C. 在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度: C<B<A

D. D點溶液中:2c(Na+)=3c(Cl-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式中，書寫正確的是

A.KNO3=K++NO3ˉB.NaHSO4=Na+ +HSO4ˉ

C.Na2SO4=Na2+ +SO42ˉD.KClO3=K＋＋Cl－＋3O2－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是(　　)

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NA

D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A. 漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O=＝HClO＋HCO3-

B. 用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－＝=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

C. 向澄清的石灰水中通入過量的CO2：CO2 + OH- == HCO3-

D. 在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42-＋3Cl－＋H2O＋4H＋

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