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向盛有100 mL HCl溶液的燒杯中加入一定量的鋁土礦(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)樣品，充分反應后過濾，向濾液中加入5 mol/L的NaOH溶液，產生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關系如下圖所示。則原HCl物質的量濃度是

A．4mol/L B．3mol/L

C．2mol/L D．1mol/L

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三上學期第八次大考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

化學實驗裝置的科學設計是實驗是否取得預期效果的關鍵。請回答下列有關實驗裝置的相關問題：

I．圖A為教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，甲同學認為圖B裝置比A要好，則冷卻水應從_______口進入；乙同學認為圖C裝置效果更好，理由是________________。

Ⅱ．“摩爾鹽”[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化學中的重要試劑。已知：摩爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時可完全分解。某學習小組欲探究其分解產物。

（1）【提出猜想】小組同學認為分解產物可能有以下幾種情況：

A．Fe2O3 SO2 NH3 H2O B．FeO SO3 NH3 H2O

C．FeO SO2 NH3 H2O D．Fe2O3 SO3 SO2 NH3 H2O

根據所學知識，可確定______________不成立(填序號)

（2）【藥品驗純】甲同學提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和__________溶液檢驗出“摩爾鹽”中的三種離子；取一定量的“摩爾鹽”配成溶液，取少量溶液置于試管中，向其中滴加______________(填試劑名稱和實驗現象)，則“摩爾鹽”未因氧化而變質。

（3）【實驗探究】為檢驗分解產物，甲同學設計了如下實驗裝置。

①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完全后打開K，再通入N2，目的是__________。

②實驗中觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，B、C中均產生白色沉淀。C中發(fā)生反應的離子方程式為_____。

③實驗驗證取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色證明產物不含_______。

（4）【實驗結論與反思】通過實驗現象和認真反思，上述猜想中一定正確的是_________(填序號)。

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏六盤山高級中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列與含氯化合物有關的說法正確的是

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質

B．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物

C．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH）3膠體

D．電解NaCl溶液得到22．4 L H2(標準狀況），理論上需要轉移NA個電子

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科目：高中化學 來源：2015-2016寧夏回族自治銀川一中高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是粗鹽提純的操作流程。

提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、飽和NaCl溶液。

①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、 、 ；

②在濾液中加鹽酸的作用是 ；

（2）用提純的NaCl配制200g0．9％的生理鹽水，需要NaCl的質量為 g。配制該溶液時所需要的玻璃儀器有

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科目：高中化學 來源：2016屆北京市朝陽區(qū)高三上學期期中統考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

CO是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境污染，發(fā)電廠試圖采用CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2)。某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應：

CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) ΔH = a kJ/mol

反應過程中測定的部分數據如下表:

t/min

n (CO)/mol

n (Cl2)/mol

0

1.20

0.60

1

0．90

2

0.80

4

0.20

（1）反應0~2min末的平均速率v(COCl2)=______________mol/(L?min)。

（2）在2min~4min間，v(Cl2)正______________v(Cl2)逆 (填“>”、“=”或“<”)，該溫度下K =_________。

（3）在表格中畫出0~4min末n(COCl2)隨時間的變化示意圖

（4）已知X、L可分別代表溫度或壓強，下圖表示L一定時，CO的轉化率隨X的變化關系。

X代表的物理量是___________；a_______0 (填“>”，“=”，“<”)，依據是___________。

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省遵義市高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產第三代太陽能電池的重要材料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為 ；已知高溫下CuO—→Cu2O+O2，試從銅原子價層電子結構變化角度解釋這一反應發(fā)生的原因：________________________。

（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構型分別為 ，若“Si-H”中鍵合電子偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為________________。

（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價電子數少于價層軌道數），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3．NH3，BF3．NH3中B原子的雜化軌道類型為____，B與N之間形成 鍵。

（4）金剛砂(SiC)的硬度為9.5，其晶胞結構如圖所示；則金剛砂晶體類型為 ，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數目為 ，若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古鄂爾多斯市西部四校高三上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，下列說法錯誤的是

A．SO2既是氧化產物又是還原產物

B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化

C．每生成1 mol Cu2S，有1 mol硫被氧化

D．每轉移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省晉中市四校高三上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物�，F要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：

Ⅰ．請根據上面流程，回答以下問題：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、________，（填儀器名稱）。

（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式___________________________________。

（3）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2 g，若b1－b2＝0．3g，則接下來還應進行的操作是 _；若蒸發(fā)皿質量是w1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質量是w2 g，則樣品中鐵元素的質量分數是____ _。

Ⅱ．有同學提出，還可以采用以下方法來測定：

（1）溶解樣品改用了硫酸，而不再用鹽酸，為什么？_____________________。

（2）選擇的還原劑是否能用鐵__________（填“是”或“否”），原因是：____________。

（3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL，則樣品中鐵元素的質量分數是____________。

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期半期考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應KCl03+ HCl --- KC1 + Cl2 ↑+ H20（未配平）若有0．1 mol KCl03 參加反應，下列說法正確的是

A．轉移0．5 mol電子

B．生成0．1 mol Cl2

C．被氧化的HC1為0．6 mol

D．Cl2是只是氧化產物不是還原產物

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