Question

16．（1）體積相同，PH值均為2的鹽酸和CH₃COOH溶液，若分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關系為m＞n．若分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關系為m＜n．
（2）CH₃OH---O₂---KOH電池（惰性電極）的負極反應式2CH₃OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+12H₂O
（3）電解飽和KI溶液的離子方程式2I^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+2OH^-+I₂．

Answer 1

分析 （1）HCl、CH₃COOH都是一元酸，但HCl是強酸，醋酸是弱酸，HCl完全電離，醋酸只能部分電離，加入稀釋，促進醋酸的電離；
（2）CH₃OH---O₂---KOH電池，負極發(fā)生氧化反應，甲醇被氧化，在堿性條件下生成碳酸根離子；
（3）電解飽和KI溶液，類似電解飽和食鹽水，應生成碘、氫氣和氫氧化鉀．

解答 解：（1）體積相同，PH值均為2的鹽酸和CH₃COOH溶液，若分別加水稀釋10倍，因稀釋過程中醋酸進一步電離，則醋酸中氫離子濃度較大，pH較小，溶液的pH分別變成m和n，則m＞n；如使稀釋后的溶液pH相等，則應在醋酸中加入更多的水，則若分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關系為m＜n，
故答案為：m＞n； m＜n；
（2）CH₃OH---O₂---KOH電池，負極發(fā)生氧化反應，甲醇被氧化，在堿性條件下生成碳酸根離子，電極方程式為2CH₃OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+12H₂O，
故答案為；2CH₃OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+12H₂O；
（3）電解飽和KI溶液，類似電解飽和食鹽水，應生成碘、氫氣和氫氧化鉀，電解方程式為2I^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+2OH^-+I₂，故答案為：2I^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+2OH^-+I₂．

點評 本題考查較為綜合，涉及弱電解質的電離、原電池和電解池知識，側重考查學生的分析能力，注意把握弱電解質的電離特點以及原電池、電解池的工作原理，把握電極方程式的書寫，難度不大．