【題目】寫出下列反應(yīng)的離子方程式

（1）一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4—(B元素的化合價(jià)為+3)與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4—：_____。

（2）硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液中加雙氧水后溶液變?yōu)辄S色：_____。

（3）KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2：________。

（4）在堿性條件下，Cl2可將廢水中的CN－氧化為無毒的CO2、N2：______。

（5）在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2O還原為Cr3＋：_______。

【答案】2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe↓+2H2↑+B(OH)4- 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 5Cl2+2CN-+8OH-=2CO2+N2+10Cl-+4H2O 6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

【解析】

（1）一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-(B元素的化合價(jià)為+3)與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4-，反應(yīng)中只有Fe、H元素化合價(jià)發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe↓+2H2↑+B(OH)4-；

故答案是：2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe↓+2H2↑+B(OH)4-；

（2）亞鐵離子具有還原性，能夠被雙氧水氧化為鐵離子，溶液顯黃色，離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O；

故答案是：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O；

（3）KMnO4具有強(qiáng)氧化性，鹽酸中Cl-具有還原性，被高錳酸鉀氧化為氯氣，KMnO4被還原為Mn2+，KMnO4與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

故答案是：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

（4）在堿性條件下，Cl2可將廢水中的CN－氧化為無毒的CO2、N2，自身被還原為Cl-，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為5Cl2+2CN-+8OH-=2CO2+N2+10Cl-+4H2O；

故答案是：5Cl2+2CN-+8OH-=2CO2+N2+10Cl-+4H2O；

（5）亞鐵離子有還原性，Cr2O72-有強(qiáng)氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二價(jià)鐵離子被氧化成三價(jià)鐵離子，Cr2O72-被還原為Cr3＋，反應(yīng)方程式為：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；

故答案是：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10 mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/LCH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO-)>c(CN-)

B. 點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中水的電離程度：③>④

C. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3 COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

D. 相同條件，濃度均為0.10mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的導(dǎo)電性：CH3COOH>HCN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）鹵代烴的制備有多種方法，下列鹵代烴不適合由相應(yīng)的烴經(jīng)鹵代反應(yīng)制得的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列電化學(xué)裝置說法正確的是

A. 裝置①中，構(gòu)成電解池時(shí)Fe極質(zhì)量既可增也可減

B. 裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH減小

C. 用裝置③精煉銅時(shí)，d極為精銅

D. 裝置④中電子由Fe經(jīng)導(dǎo)線流向Zn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。

已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣，同時(shí)生成MnCl2。

②氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O

該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是____________________。

②該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca(ClO)2____________g。

（2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認(rèn)為，部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出，以及溫度升高是可能原因。為了探究反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，得出了、兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，粗略表示為下圖（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）。

①圖中曲線I表示_____________離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系。

②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為______________mol。

③另取一份與②等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測(cè)得產(chǎn)物中的物質(zhì)的量為0.37mol，則產(chǎn)物中=______________。

（3）為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率，可對(duì)丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)。請(qǐng)你給出一種改進(jìn)方法：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于消除其對(duì)環(huán)境的污染有重要意義。

(1)升高溫度，絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)速率卻隨著溫度的升高而減小。查閱資料知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

I.2NO(g) N2O2(g)(快) △H1<0 v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)

Ⅱ.N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0 v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)

請(qǐng)回答下列問題：

①反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H=___________(用含△H1和△H2的式子表示)。一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________，升高溫度，K值___________(填“增大”“減小”或“不變”)

②決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是反應(yīng)Ⅱ，反應(yīng)I的活化能E1與反應(yīng)Ⅱ的活化能E2的大小關(guān)系為E1___________E2(填“>”“<”或“=”)。由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到v2正~c(O2)的關(guān)系可用圖表示。當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為___________(填字母)。

(2)通過圖所示裝置，可將汽車尾氣中的NO、NO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其中A、B為多孔惰性電極。該裝置的負(fù)極是__________ (填“A”或“B”)，B電極的電極反應(yīng)式為__________。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液甲，溶液乙為0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO3－)、c (NO2－)和c(CH3COO－)由大到小的順序?yàn)?/span>__________(已知HNO2的電離常數(shù)Kα=7.1×10－4mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)Kα=1.7×10－5mol/L)�？墒谷芤杭缀腿芤阂业�pH相等的方法是__________。

a.向溶液甲中加適量水 b.向溶液甲中加適量NaOH

c.向溶液乙中加適量水 d.向溶液乙中加適量NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁氫化鈉（ NaAlH4）是有機(jī)合成的重要還原劑。以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備鋁氫化鈉的一種工藝流程如下圖所示：

注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉（Na2Al2SixO8）沉淀。

（1）鋁硅酸鈉（Na2 Al2SixO4）可以用氧化物的形式表示其組成，形式為_______。

（2）“過濾I”中濾渣的主要成分有_______（填名稱）。向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH－＋HCO3—===CO32—＋H2O、__________________________。

（3）“電解I”的另一產(chǎn)物在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AIN，在這種產(chǎn)物中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是___________。

（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，其原理如圖所示。

陽極的電極反應(yīng)式為____________。已知F＝96500C／mol，當(dāng)I＝0.5A時(shí)，通電80min，理論上陰極獲得H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積為_____L（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

（5）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，且反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】屠呦呦率領(lǐng)團(tuán)隊(duì)先后經(jīng)歷了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的過程，最終確認(rèn)只有采用低溫、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究發(fā)現(xiàn)青蒿素中的某個(gè)基團(tuán)對(duì)熱不穩(wěn)定，該基團(tuán)還能與NaI作用生成I2。下列分析不正確的是

A. 推測(cè)青蒿素在乙醚中的溶解度小于在水中的溶解度

B. 通過元素分析與質(zhì)譜法可確認(rèn)青蒿素的分子式

C. 青蒿素中含有的 “” 基團(tuán)是酯基

D. 青蒿素中對(duì)熱不穩(wěn)定且具有氧化性的基團(tuán)是“—O—O—”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近，科學(xué)家開發(fā)出一種低成本光伏材料——蜂窩狀石墨烯。生產(chǎn)原理是:Na2O+2CO Na2CO3+C(石量烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窩狀石墨烯。下列說法不正確的是

A. 該生產(chǎn)石墨烯的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B. 石墨烯與金剛石互為同素異形體

C. Na2O屬于堿性氧化物，CO屬于酸性氧化物，Na2CO3屬于鹽

D. 自然界中碳元素有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形式

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