【題目】某種合成藥物中間體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. X的分子式為C8H8O4Cl

B. 1 mol X與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗2 mol Br2

C. 一定條件下，X分子能發(fā)生加成、取代、消去、加聚反應(yīng)

D. 1 mol X與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH

【答案】B

【解析】

A、由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知X的分子式為C8H7O4Cl，故A錯(cuò)誤；
B、苯環(huán)上酚羥基鄰對(duì)位氫原子能被溴原子取代，1molX跟足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗2molBr2，故B正確；
C、碳碳不飽和鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)，該物質(zhì)中不含碳碳不飽和鍵，所以不能發(fā)生加聚反應(yīng)，也不能發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、酚羥基和羧基能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，氯原子能發(fā)生水解反應(yīng)，所以1molX跟足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOH，故D錯(cuò)誤；
故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列詩(shī)句、諺語(yǔ)或與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，說(shuō)法不正確的是

A. “水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化

B. “落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化

C. “滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化

D. “看似風(fēng)平浪靜，實(shí)則暗流涌動(dòng)”形象地描述了溶解平衡的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用濃度為0.01mol·L-1的HA溶液滴定20mL濃度為0.01mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 應(yīng)選用酚酞作指示劑

B. M點(diǎn)溶液中存在：c（Na+）>c（A-）

C. Ka（HA）≈2×10-8

D. N點(diǎn)溶液中存在：c（OH-）-c（H+）=c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)下表的相關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算、分析、判斷給出結(jié)論，題目所給數(shù)據(jù)和條件均為常溫下，

NH3H2O

Kb=1.8×10-5

H2CO3

Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11

HF

Ka=6.8×10-4

H2S

Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15

H2O

Kw=10-14

Cu(OH)2

Ksp=2.2×10-20

Fe(OH)3

Ksp=4.0×10-38

CuS

Ksp=6.3×10-36

FeS

Ksp=3.6×10-18

常用對(duì)數(shù)

lg2=0.3 lg2.2=0.34 lg3=0.48

（1）NH4F 溶液顯____性，保存此溶液應(yīng)該放在__________中。

（2）NH4HCO3 溶液與少量 NaOH 溶液反應(yīng)時(shí)，_____ (填離子符號(hào))先與 NaOH 溶液中的 OH-反應(yīng)。

（3）向含Fe3+和Cu2+均為0.1mol/L的溶液中加入某堿調(diào)節(jié)pH=___時(shí)，Fe3+完全沉淀，當(dāng)pH=_____時(shí)，Cu2+開(kāi)始沉淀，

（4）反應(yīng) CuS(s) + H2SO4(aq)H2S(aq) + CuSO4（aq）的 K= _____________；反應(yīng) FeS(s) + H2SO4(aq) H2S(aq) + FeSO4 (aq)的 K=___________；反應(yīng) CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Cu2+(aq)的 K=_______

由計(jì)算結(jié)果可以知道：實(shí)驗(yàn)室制備H2S氣體應(yīng)選用_________，檢驗(yàn)H2S氣體應(yīng)選用_________（均用上述反應(yīng)中的鹽類物質(zhì)作答）

除去廢水中的 Cu2+使用 過(guò)量的 FeS 固體的優(yōu)點(diǎn)有：

a．可以除去廢水中的 Cu2+，過(guò)量的 FeS 和生成的 CuS 可以通過(guò)過(guò)濾一并除去

b．____________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：

乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為________；

（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去；①說(shuō)明乙二酸具有______（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；②請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O

（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：

①上述裝置中，D的作用是_________，

②乙二酸分解的化學(xué)方程式為 ________；

（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O42H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是_______（用文字簡(jiǎn)單表述），該溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______（用離子符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于氫氧燃料電池，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.用 KOH 做電解質(zhì)，負(fù)極反應(yīng)是 H2-2e-+2OH-=2H2O

B.電子從 a 電極通過(guò)外電路到 b 電極最終移到 a 電極形成閉合回路

C.原電池不能將化學(xué)能百分之百轉(zhuǎn)化成電能

D.氫氧燃料電池在使用過(guò)程中會(huì)看到淡藍(lán)色火焰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度時(shí)，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線如圖，其中a表示不使用催化劑時(shí)的能量變化曲線，b表示使用催化劑時(shí)的能量變化曲線。下列敘述正確的是

A. 狀態(tài)M和N均表示2molN(g)+6mol H(g)

B. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3 △H=-92kJ·mol-l

C. 使用催化劑，降低了反應(yīng)進(jìn)行所需的最低能量，增大了反應(yīng)放出的能量

D. 使用催化劑，并不能改變反應(yīng)的△H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化合物H的合成路線如圖：

已知CH≡CH在NaNH2液氨條件下可生成CH≡CNa或NaC≡CNa。

(1)A的化學(xué)名稱是________，B→C的反應(yīng)類型是__________。

(2)D→E的反應(yīng)試劑、條件是_______，F中不含氧官能團(tuán)名稱是_______。

(3)H的分子式是________。

(4)F→G的化學(xué)方程式是_________。

(5)W是E的同系物，比E少一個(gè)碳原子，則符合下列條件的W的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________（寫(xiě)一種）。

①有兩種官能團(tuán)

②遇FeCl3溶液顯紫色

③核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比是3︰2︰2︰2︰1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

①H2O2分子中既含極性鍵又含非極性鍵

②若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù):R>M

③F2、Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高

④NCl3、CCl4、CO2、BeCl2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

⑤固體熔化成液體的過(guò)程是物理變化，所以不會(huì)破壞化學(xué)鍵

⑥HF分子很穩(wěn)定是由于HF分子之間能形成氫鍵

⑦Na2O2固體中的陰離子和陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1:2

⑧由于非金屬性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI

A.②④⑤⑥⑧B.①③④⑤C.②④⑤⑦D.③⑤⑦⑧

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同步練習(xí)冊(cè)答案