Question

【題目】無水三氯化鐵易升華，有強(qiáng)烈的吸水性，是一種用途比較廣泛的鹽。

(1)實(shí)驗(yàn)室中可將FeCl3溶液_____________________、_______________________、過濾、洗滌干燥得FeCl3·6H2O；再______________________________，得到無水FeCl3。

(2)室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2.7時(shí)，Fe3+開始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時(shí)，c(Fe3+)=______mol·L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10-36)。

(3)利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：

①為抑制FeCl3水解，溶液X為______________。

②所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗滌，其目的是____________________________。

③為測定所得草酸鐵晶體的純度，實(shí)驗(yàn)室稱取ag樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于下圖所示儀器_________(填“甲”或“乙”)中；下列情況會造成實(shí)驗(yàn)測得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是___________。

a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

Answer 1

【答案】蒸發(fā)(濃縮) 冷卻(結(jié)晶) 將FeCl3·6H2O在HCl的氣氛中加熱脫水 1.1×10-6 (濃)鹽酸 除去雜質(zhì)、減少草酸鐵晶體的溶解損耗 甲 c

【解析】

（1）氯化鐵人員占得到溶質(zhì)固體可以通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到晶體，在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水，抑制鐵離子的水解得到固體氯化鐵；
（2）根據(jù)Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）c3（OH）計(jì)算；
（3）①酸化FeCl3用鹽酸酸化，不引入雜質(zhì)；
②洗滌是除去沉淀表面雜質(zhì)，冰水是減少沉淀溶解損失；
③KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)置于酸式滴定管中；根據(jù)高錳酸鉀的量計(jì)算草酸的含量，
a．沒有潤洗導(dǎo)致高錳酸鉀濃度低消耗體積多；
b．讀數(shù)高錳酸鉀體積多；
c．讀數(shù)體積偏小，結(jié)果偏低．

：（1）實(shí)驗(yàn)室中可將FeCl3溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到氯化鐵晶體FeCl36H2O，將FeCl36H2O在HCl的氣氛中加熱，抑制鐵離子水解脫水得到無水FeCl3．
故答案為：蒸發(fā)（濃縮）、冷卻（結(jié)晶）；將FeCl36H2O在HCl的氣氛中加熱脫水；
（2）溶液pH為4時(shí)，c（OH）=10-10，根據(jù)Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）c3（OH），可知c（Fe3+）= =1.1×10-6 mol/L，
故答案為：1.1×10-6；
（3）①酸化FeCl3用鹽酸酸化，不引入雜質(zhì)，且抑制鐵離子的水解，
故答案為：（濃）鹽酸；
②取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液變紅，則含有Fe3+；洗滌是除去沉淀表面雜質(zhì)，冰水是減少沉淀溶解損失，
故答案為：除去雜質(zhì)、減少草酸鐵晶體的溶解損耗；
③KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)置于酸式滴定管中；
a．沒有潤洗導(dǎo)致高錳酸鉀濃度低消耗體積多，偏高；
b．讀數(shù)高錳酸鉀體積多，偏高；
c．讀數(shù)體積偏小，結(jié)果偏低，正確；
故答案為：甲；c．