【題目】下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是

A.H2O＋CaO＝Ca(OH)2

B.2H2O＋2F2＝4HF＋O2

C.2H2OO2↑＋2H2↑

D.3NO2+ H2O＝2HNO3+NO

【答案】D

【解析】

A．H2O+CaO=Ca(OH)2中，各元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化，則不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)中F元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，則屬于氧化還原反應(yīng)，水作還原劑，故B錯(cuò)誤；

C．2H2OO2↑+2H2↑中，H元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，則水既作氧化劑又作還原劑，故C錯(cuò)誤；

D．3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合價(jià)既升高又降低，則屬于氧化還原反應(yīng)，NO2既作氧化劑又作還原劑，水中H、O元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化時(shí)，水既不作氧化劑又不作還原劑，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】五水硫代硫酸鈉(化學(xué)式為Na2S2O3 5H20)不溶于乙醇，易溶于水，可用于鞣制皮革、礦石提銀、水產(chǎn)養(yǎng)殖、醫(yī)療解毒等，工業(yè)上常用Na2S、Na2CO3為原料制備，其生產(chǎn)流程如下圖所示，回答下列問(wèn)題。

(1)五水硫代硫酸鈉中硫元素的化合價(jià)為__________。常溫下，Na2S溶液的pH_______7(選填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)溶解原料的蒸餾水需加熱煮沸一段時(shí)間后待用，其目的是____________。

(3)Na2S和Na2CO3按物質(zhì)的量比2:1投料后加熱，將S02緩緩?fù)ㄈ肴芤褐�，即可獲得 Na2S203，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

(4)上述制備實(shí)驗(yàn)一般須控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，若在酸性條件下產(chǎn)品會(huì)發(fā)黃，用離子方程式表示其可能的原因___________________________。

(5)充分反應(yīng)后趁熱過(guò)濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出后用乙醇洗滌表面，即可獲得純凈的無(wú)色透明晶體。趁熱過(guò)濾和用乙醇洗滌的目的是 ___________________________。

(6)為測(cè)定產(chǎn)品中Na2S2O3 5H2O的純度，準(zhǔn)確稱取樣品質(zhì)量，用適量的蒸餾水溶解，加入指示劑用已知濃度的碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

反應(yīng)原理為:2S2O32-+I2= S4O62-+2I-

①加入的指示劑為______________________(填名稱)。

②滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化______________________。

③該實(shí)驗(yàn)中，滴加標(biāo)準(zhǔn)碘液的操作正確的是________________________________(填圖中對(duì)應(yīng)操作的字母編號(hào))。

④下列操作可使產(chǎn)品純度檢測(cè)值偏髙的是___________(選填編號(hào))。

a.裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗

b.滴定過(guò)程中出現(xiàn)漏液

c.滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同質(zhì)量的SO2和SO3，它們之間的關(guān)系正確的是

A.所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1：1

B.所含硫元素的質(zhì)量比為5：4

C.所含氧元素的質(zhì)量比為4：5

D.所含氧原子的物質(zhì)的量之比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（　�。�

①滴加Mg（NO3）2溶液；②過(guò)濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，t時(shí)刻改變某一條件，離子濃度變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 常溫下，Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，反應(yīng)PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×1018

B. 常溫下，PbI2的Ksp為2×10-6

C. 溫度不變，t時(shí)刻改變的條件可能是向溶液中加入了KI固體，PbI2的Ksp增大

D. 溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，平衡向左移動(dòng)，Pb2+的濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ______ ．

取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 ______ ．

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量溶液的濃度

C.溶液中的數(shù)目溶液的密度

某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為稀鹽酸．

該學(xué)生需要量取 ______ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．

配制時(shí)，其正確的操作順序是用字母表示，每個(gè)字母只能用一次 ______ ；

A.用30mL水洗滌燒杯次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水約的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線處

在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”．

I、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面 ______

II、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶 ______

III、溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容 ______

若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 ______ 填字母

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家預(yù)言，被稱為“黑金”的“新材料之王”石墨烯將“徹底改變21世紀(jì)”。中國(guó)華為研發(fā)人員利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性，已在世界上率先開發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為LixC6+Li1－xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如圖。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是

A. 有設(shè)計(jì)師建議該電池采用隔膜效果更好，可選用質(zhì)子交換膜

B. 放電時(shí)，LiCoO2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：LiCoO2－xe＝Li1－xCoO2+xLi+

C. 石墨烯電池通過(guò)提高儲(chǔ)鋰容量進(jìn)而提高能量密度，廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+嵌入LiCoO2中而有利于回收

D. 石墨烯電池充電時(shí)LiCoO2極與電源負(fù)極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】G是藥物合成中的一種重要中間體，下面是G的一種合成路線：

回答下列問(wèn)題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________，其中所含官能團(tuán)的名稱為__________；B生成C的反應(yīng)類型為__________。

（2）D的名稱是__________。

（3）由C和E合成F的化學(xué)方程式為________________________________________。

（4）D的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)的還有__________種，其中核磁共振氫譜上有6組峰，峰面積之比為1∶1∶1∶1∶1∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________ (一種即可)。

（5）參照上述合成路線，以CH3CH2Cl為原料(其他試劑任選)，設(shè)計(jì)制備巴豆醛(CH3CH=CH

CHO)的合成路線。_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（化學(xué)---選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）

（1）中原子的雜化軌道類型為____________，分子空間構(gòu)型為________________。

（2）已知：硼酸的電離方程式為，試依據(jù)上述反應(yīng)寫出的結(jié)構(gòu)式____________________。

（3）鈦鐵礦經(jīng)過(guò)等多種物質(zhì)處理后會(huì)生成等中間產(chǎn)物。

①晶體中存在_________________（填字母代號(hào)）。

A. 離子鍵 B. 鍵 C. 鍵 D.氫鍵

②為粘稠狀、難揮發(fā)性的強(qiáng)酸，而是易揮發(fā)性的強(qiáng)酸，其原因是____________________。

（4）是離子晶體，其晶格能可通過(guò)下圖的循環(huán)計(jì)算得到。

可知，原子的第一電子親和能為___________,晶格能為______________。

（5）可用于制造高溫發(fā)熱元件，其在高溫時(shí)具有立方晶型，晶胞如圖所示。

已知晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則原子與原子之間的最短距離為_______；的密度為_______________________（列式表示）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案