13．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，溶液中離子濃度關系正確的是（　�。�
A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

分析 氨水為弱堿，常溫下pH=11的氨水中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，則氨水的濃度大于0.001mol/L；pH=3的鹽酸的物質的量濃度為0.001mol/L，兩溶液等體積混合后氨水過量，溶液顯示堿性，c（OH-）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH4+）＞c（Cl-），據(jù)此進行解答．

解答 解：pH=3的鹽酸的物質的量濃度為0.001mol/L，
一水合氨為弱電解質，常溫下pH=11的氨水中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，氨水的濃度一定大于0.001mol/L，
兩溶液等體積混合后，氨水過量，溶液呈堿性，則：c（OH-）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）可知：c（NH4+）＞c（Cl-），
所以溶液中各離子濃度大小為c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），
故選B．

點評 本題考查了溶液中離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確弱電解質的電離平衡特點為解答關鍵，注意電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷溶液中離子濃度大小中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物．
請寫出該反應的離子方程式8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O．
（2）實驗室用NaCl固體配制0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下儀器；
①燒杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）⑦膠頭滴管配制時，必須使用的儀器有①④⑤⑥⑦（填序號），實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流．
（3）有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO3-、Fe3+、NH4+、H+、K+、Mg2+、Al3+、SO42-、Ba2+、CO32-、Cl-、I-，現(xiàn)進行如下實驗：
①測知溶液顯酸性；
②取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水，四氯化碳層溶液呈紫紅色；
③另取樣滴加稀NaOH溶液，使深液變?yōu)閴A性，此過程中無沉淀生成；
④取少量上述堿性溶液，加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀；
⑤將實驗③中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
由此可以推斷：
溶液中肯定存在的離子有H+、NH4+、Ba2+、I-．
溶液中不能確定是否存在的離子有K+、Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．隨著我國汽車年銷量的大幅增加，空氣環(huán)境受到了很大的污染．汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．反應中NO為氧化劑，N2為氧化產物
B．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2
C．NO和O2必須在催化劑表面才能反應
D．催化轉化總化學方程式為2NO+O2+4CO=4CO2+N2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.00mol NaCl中含有NA個NaCl 分子
B．常溫常壓下，22.4LCl2與足量鎂粉反應，轉移的電子數(shù)為2NA
C．一定條件下，2.3gNa與足量O2完全反應生成3.6g產物時失去的電子數(shù)為0.1NA
D．28g乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的混合氣體中含有氫原子的個數(shù)為3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．藥物Targretin（F）能治療頑同性皮膚T-細胞淋巴瘤，其合成路線如圖所示：
已知：① ②
③RCOOH $\stackrel{SOCl_{2}}{→}$ RCOCl（R表示烴基或芳基）
（1）反應①的反應類型是氧化反應．
（2）反應②的化學方程式：．
（3）C的結構簡式是．
（4）反應③的化學方程式：．
（5）F的分子式是C24H28O2．F中含有的官能團：碳碳雙鍵和羧基．
（6）寫出滿足下列條件A的兩種同分異構體的結構簡式（不考慮-O-O-或結構），．
a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種 b．既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應
（7）已知：R-CH-R′（R、R′為烴基）
以2-溴丙烷和乙烯為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．汽車尾氣中所含污染物除碳氫化合物、可吸入顆粒物、一氧化碳外，還主要含有（　�。�
A．氮氣B．硫化氫C．氨氣D．氮的氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．碳酸亞鐵（FeCO3）是一種重要的工業(yè)鹽．某學習小組對用FeSO4制備FeCO3
資料顯示：FeCO3：白色結晶，難溶于水；干燥品在空氣中穩(wěn)定，濕品暴露在空氣中緩慢氧化生成紅棕色的水合氧化鐵FeO（OH．
（1）實驗探究Ⅰ
 
 
實
驗
Ⅰ
 		操作現(xiàn)象

 		1、混合后出現(xiàn)白色絮狀沉淀，振蕩，部分沉淀呈灰綠色，無氣泡產生
2、放置5-8分鐘，灰綠色沉淀逐漸增多，最終變成紅褐色
①生成FeCO3離子方程式：Fe2++CO32-=FeCO3↓．
②反應過程中可能生成Fe（OH）2的依據(jù)是白色絮狀變成灰綠色，最后變成紅褐色．
③取沉淀離心、充分洗滌，加足量稀硫酸，沉淀溶解且有氣泡產生，證明白色沉淀中含有CO32-；此時溶液中存在的金屬陽離子有Fe3+、Fe2+．
（2）實驗探究Ⅱ
 
 
實驗Ⅱ		           操作現(xiàn)象
1、混合后，試管中出現(xiàn)白色顆粒狀渾濁，片刻后有大量氣泡產生
 
2、振蕩，粘附在試管內壁的白色顆粒狀渾濁變紅棕色，且越來越多；20分鐘后，白色渾濁明顯沉降
①經檢驗，試管中白色顆粒狀渾濁是FeCO3，請結合化學用語從平衡角度解釋產生大量氣泡的原因NaHCO3中存在電離平衡：HCO3-?H++CO32-，加FeSO4，F(xiàn)e2++CO32-=FeCO3↓；平衡右移，H++HCO3-=CO2↑+H2O．
②分析現(xiàn)象認為：實驗Ⅱ所得固體中FeCO3的含量比實驗Ⅰ多．支持該結論的操作及現(xiàn)象如下：分別兩種沉淀離心過濾、洗滌、干燥后稱取等質量的兩種固體，加足量稀硫酸沉淀均溶解，實驗Ⅱ中產生的氣體比實驗Ⅰ中產生的氣體多則結論成立．
（3）實驗探究Ⅲ
 
 
實驗Ⅱ		           操作現(xiàn)象
 
1、混合后，試管中出現(xiàn)白色顆粒狀渾濁，片刻后有大量氣泡產生
 
2、一段時間后將帶有氣球（排盡空氣）的膠塞塞緊試管，振蕩后放置5小時，氣球膨脹，試管中沉淀物始終保持白色
實驗改進的意圖是反應放出CO2，給反應創(chuàng)設無O2的環(huán)境．
（4）綜合以上實驗，下列說法正確的是ad
a．用NaHCO3制得FeCO3純度高的原因之一是因為NaHCO3溶液堿性弱
b．用1L 1.0mol/L NaHCO3與足量FeSO4溶液反應理論上可制備116g FeCO3
c．濕品FeCO3在空氣中緩慢氧化的方程式為 4FeCO3+O2+6H2O=4Fe（OH）3+4CO2
d．工業(yè)上用NH4HCO3和FeSO4反應可制備純度更高的FeCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是 （　�。�
A．鈉、鎂、鋁原子半徑依次增大B．NH3H2O HF 穩(wěn)定性依次減弱
C．H3PO4H2SO4HClO4酸性依次增強D．NaOH Mg（OH）2 Al（OH）3堿性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4（濃）+2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO${\;}_{4}^{2-}$+2HCl↑
B．過量的硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
C．碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH${\;}_{4}^{+}$+HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO${\;}_{3}^{2-}$+NH3↑+2H2O
D．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

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