下圖是周期表中短周期的一部分。已知X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，Z的單質(zhì)是黃綠色氣體。則下列說(shuō)法中正確的是

 
W
 
X
Y
Z
 
A．X的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
B．原子半徑的大小順序是 X >Y> W
C．X、Y、Z各元素最高價(jià)和最低價(jià)的絕對(duì)值之和為8
D．X、Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系X > Y> Z

BC

解析試題分析：由題意可知X為磷，Y為硫，Z為氯，W為氧。電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小。半徑越小其對(duì)應(yīng)的酸性，氧化性，非金屬性，氰化物穩(wěn)定性就越強(qiáng)。所以答案選BC
考點(diǎn)：考查元素周期表以及元素周期律的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）                     。
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式）                   。
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式                  ；D的電子式                     。
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為                   ；
由A與過(guò)量的C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B的離子方程式                                     。
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因                   。A、B濃度均為0．1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是                                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
⑦
 
⑧
⑨
 
 
（1）④、⑤、⑥簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________________。
（2）⑦、⑧、⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_________________________。
（3）由表中①④元素的原子按1：1組成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化劑為（填序號(hào)）____________________。
a.MnO2      b.FeCl3       c.Na2SO3         d.KMnO4
（4）下圖中 A～F是由部分上表中元素組成的單質(zhì)或化合物，其中A、B、C為單質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

I.若B為黃色固體，A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)，C為雙原子分子組成的單質(zhì)，E能使品紅溶液褪色。
①F的電子式為     。
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始參加反應(yīng)的B和最后生成的B質(zhì)量相等，則起始參加反應(yīng)的A和C的物質(zhì)的量之比是     。
II.若D為淡黃色固體，焰色反應(yīng)為黃色，組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。
①下列關(guān)于D的說(shuō)法正確的是     （填字母）。
a.能與水發(fā)生化合反應(yīng)
b.既有氧化性，又有還原性
c.既含離子鍵，又含非極性共價(jià)鍵
d.是一種堿性氧化物
②用惰性電極將F的飽和溶液進(jìn)行電解，則陽(yáng)極反應(yīng)式是     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是

A． B．
C． D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的，自旋方向相反的2個(gè)電子，稱為“電子對(duì)”；將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱為“未成對(duì)電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對(duì)電子”的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是(    )
①奇數(shù)族元素的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子”
②偶數(shù)族元素的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對(duì)電子”
③偶數(shù)族元素的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對(duì)電子”
④奇數(shù)族元素的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對(duì)電子”

A．①③B．②④C．②D．④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中正確的是

A．原子序數(shù)：X＜YB．原子半徑：X＜Y
C．原子半徑：X＞YD．原子最外層電子數(shù)：X＜Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列元素中，屬于第三周期IVA族的是

A．鈉B．鎂C．硅D．硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

兩種元素可以形成AB2型共價(jià)化合物的是

A．無(wú)中子的原子與最外層有6個(gè)電子的短周期元素的原子
B．核電荷數(shù)分別為12和17的元素
C．ⅣA族和ⅥA族原子半徑最小的元素
D．最高正價(jià)都為奇數(shù)的兩種短周期元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

(原創(chuàng))短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的氣態(tài)氫化物摩爾質(zhì)量為34g/mol，Y的最低價(jià)氫化物為非電解質(zhì)。則下列說(shuō)法中正確的是

 
X
Y
 
Z
 
W
Q
 
A．陰離子還原性：W > Q
B．X的最低價(jià)氫化物能形成分子間氫鍵
C．Q單質(zhì)能溶于水，且水溶液須用棕色細(xì)口瓶盛裝   
D．Na與Y能形成化合物Na2Y2，且與水反應(yīng)后溶液呈堿性

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