【題目】有一無色溶液，可能大量含有K+、A13+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入足量Na2O2固體，有氣體產(chǎn)生，最后也有沉淀產(chǎn)生；②另取①中靜置后少量上層清液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，但最后沒有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是

A. 可能有A13+、NH4+、Cl- B. 肯定有A13+、Ba2+、HCO3-

C. 可能沒有K+、HCO3-、NH4+ D. 肯定沒有A13+、SO32-、SO42-

【答案】D

【解析】試題解析：①過氧化鈉與水反應(yīng)生成O2和NaOH，有沉淀產(chǎn)生，在有Ba2＋和HCO3－，根據(jù)離子共存，不含有SO42－和SO32－、Al3＋；②加入硝酸酸化的AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明不含Cl－，從上所述一定含有的離子是Ba2＋和HCO3－，一定不含有離子是Al3＋、SO42－、SO32－、Cl－等，可能存在的離子是K＋和NH4＋，故選項(xiàng)D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是

①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span> ③濃硫酸稀釋 ④氯酸鉀分解制氧氣 ⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰

A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL，造成所配溶液濃度偏低的原因是

A. 暴露在空氣中稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)的時(shí)間太長(zhǎng)

B. 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，容量瓶事先用蒸餾水洗滌

C. 定容時(shí)俯視刻度線

D. 洗滌液移入容量瓶中時(shí)，灑出一部分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 甲、乙兩容器都在進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率要（ ）

A．快 B．慢 C．相等 D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. HClO中氯元素化合價(jià)比HClO4中氯元素化合價(jià)低，所以HClO4的氧化性強(qiáng)

B. 已知①Fe + Cu2+= Fe2++ Cu ② 2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>Fe3+＞ Cu2＋＞ Fe2+

C. 已知還原性：B－＞ C－＞ D－，反應(yīng)2C－+ D2= 2D－+ C2和反應(yīng)2C－+ B2 = 2B－+C2都能發(fā)生

D. 具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的強(qiáng)弱順序?yàn)?Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,則下列反應(yīng)中不能發(fā)生的是

A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C. H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

D. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸(HNO2)既有、可作氧化劑又可作還原劑，當(dāng)亞硝酸在反應(yīng)中作氧化劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是( )

A．N2 B．N2O3 C．NH3 D．NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. 元素周期表中有7個(gè)主族、7個(gè)副族

B. 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

C. 氫是原子半徑最小的元素

D. 氧元素位于第2周期VIA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：

① MnO4－＋5e－＋8H＋ ═ Mn2＋＋4H2O

② MnO4－＋3e－＋2H2O ═ MnO2↓＋4OH－

③ MnO4－＋e－ ═ MnO42－ (溶液綠色)

⑴ 從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的____________影響。

⑵ 將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為 __________→___________。

⑶ 將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是________。

a．氧化性：PbO2 > KMnO4 b．還原性：PbO2 > KMnO4 c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化

⑷ 將高錳酸鉀逐滴加入到強(qiáng)堿性硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3∶2，完成下列化學(xué)方程式（橫線上填系數(shù)，括號(hào)內(nèi)填物質(zhì)），并用單線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況。

① _______KMnO4＋_______K2S＋_______( ) ═ ________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋________( )。

② 若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____________。

⑸ 已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：

MnO4－→Mn2+； Fe3+→Fe2+； IO3－→I2； HNO3→NO

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是________。

a．MnO4－ b．Fe3+ c．IO3－ d．HNO3

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