【題目】用下列：①H2O ②H2O2③Ba（OH）2④Na2O2⑤Cl2⑥Ar⑦CO2等物質(zhì)填空． （1﹣4小題填序號）
（1）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的是
（2）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的是
（3）不存在化學(xué)鍵的是
（4）共價化合物有
（5）寫出下列物質(zhì)的電子式：Na2O2 ．

【答案】
（1）④
（2）②
（3）⑥
（4）①②⑦
（5）
【解析】解：①H2O中只含O﹣H共價鍵；②H2O2中含O﹣H極性共價鍵和O﹣O非極性共價鍵；③Ba（OH）2中含O﹣H極性共價鍵和離子鍵；④Na2O2中含O﹣O非極性共價鍵和離子鍵；⑤Cl2中含Cl﹣Cl非極性共價鍵；⑥Ar中不含化學(xué)鍵；⑦CO2中只含C、O之間極性共價鍵，（1）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的是④，所以答案是：④；（2）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的是②，所以答案是：②；（3）不存在化學(xué)鍵的是⑥，所以答案是：⑥；（4）共價化合物有①②⑦，所以答案是：①②⑦；（5）Na2O2的電子式為 ，所以答案是： ．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列進行的各反應(yīng)中，在反應(yīng)過程中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成的是

A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．2AgOH=Ag2O+H2O

C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將0.05mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)．有關(guān)結(jié)論正確的是（ ）

加入的物質(zhì)

結(jié)論

A

50mL 1mol/L H2SO4

反應(yīng)結(jié)束后，c（Na+）=c（SO42﹣）

B

0.5mol CaO

溶液中 增大

C

50mL H2O

由水電離出的c（H+）c（OH﹣）不變

D

0.1mol NaHSO4固體

反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c （Na+）不變


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表中，位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素可用于生產(chǎn)()

A. 合金B. 農(nóng)藥C. 半導(dǎo)體D. 催化劑

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【題目】下列說法不正確的是(　　)
A.重金屬離子對人體有劇毒,可采用沉淀反應(yīng)除去重金屬離子
B.化肥中含有植物營養(yǎng)素,可大量使用以改善水環(huán)境
C.軋鋼廠排出的含鹽酸的廢水,可用熟石灰中和處理
D.天然水中的細小懸浮顆粒,可用明礬等混凝劑凈化

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【題目】室溫下，0.1mol/L的H2A溶液體系中，含A粒子的分布系數(shù)（平衡時某粒子的濃度占各粒子濃度之和的分數(shù)）與溶液 pH的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（ ）

A.室溫下，HA﹣的電離常數(shù)Ka2=1.0×10﹣7
B.室溫下，0.1mol/L的NaHA溶液顯酸性
C.室溫下，0.2mol/L的H2A與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，溶液pH=1.8
D.0.1mol/L的Na2A溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HA﹣）+2c（H2A）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組比較中不正確的是( )

A. 穩(wěn)定性:NH3>H2O

B. 堿性:NaOH>Mg(OH)2

C. 氧化性:F2>O2

D. 酸性: HClO4>H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A. 離子化合物一定不含共價鍵

B. 共價化合物中一定不含有離子鍵

C. 氣態(tài)單質(zhì)的分子中一定存在共價鍵

D. 非金屬元素的化合物中一定不含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，工業(yè)上利用NaClO 和NaOH的混合溶液將Fe（OH）3氧化性制備高鐵酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；高鐵酸鈉能用作新型凈水劑的原理是；（用離子方程式表示）．
（2）氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：

①酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， ， ；“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為 ．
②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+ ， 而本身被氧化為H2SO4 ， 請寫出該反應(yīng)的離子方程式；
③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為 ．

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