Question

6．已知（1）C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393kJ/mol
（2）2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂=-221kJ/mol
（3）2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ/mol
求C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H₄=+172.67kJ/mol（寫出解題過程，注意格式）

Answer 1

分析 根據(jù)蓋斯定律熱化學(xué)方程式乘以合適的系數(shù)進(jìn)行加減，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減，構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式．據(jù)此計(jì)算．

解答 解：（1）C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393kJ/mol
（2）2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂=-221kJ/mol
（3）2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律，[（1）+（2）-（3）×2]×$\frac{1}{3}$得C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H₄=[（△H₁+△H₂-△H₃×2]×$\frac{1}{3}$，所以△H₄=[（△H₁+△H₂-△H₃×2]×$\frac{1}{3}$=[（-393kJ/mol+（-221kJ/mol）-（-566.0kJ/mol）×2]×$\frac{1}{3}$≈+172.67kJ/mol，
故答案為：+172.67kJ/mol．

點(diǎn)評 本題考查蓋斯定律、反應(yīng)熱計(jì)算等，題目難度不大，根據(jù)蓋斯定律構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式是關(guān)鍵．