據(jù)報道，在一定條件下，由CO2和H2合成乙醇已成為現(xiàn)實，該合成對解決能源問題具有重大意義。
（1）由CO2和H2合成乙醇的化學(xué)方程式為：

① 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為  K= __________________
如果只是壓強增大，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K將________ （填“增大”或“減小”或“不變”）
②從上圖可知，該平衡正向的△H________ 0(填“>”或“<”或“=”）
（2）對于該化學(xué)平衡，為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有__________
A．加壓    B．升溫    C．加催化劑    D．增加CO2的濃度
（3）已知25℃、101 kPa條件下，1g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時釋放出a kJ熱量，請寫出該條件下乙醇燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________
（4）現(xiàn)有甲裝置為原電池（a電極通氧氣，b電極通乙醇），乙裝置為電解池
①b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式__________________
②若甲中有0.01mol CH3CH2OH參加反應(yīng)，則乙裝置中生成的氣體在標準狀況下的體積共為_________L
（1）①；不變；②<      
（2）AD
（3）C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)  △H＝－46a kJ/moL
（4）①C2H5OH－12e－＋16OH－＝2CO32－＋11H2O；②0.672
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?日照一模）人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程．
I．最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實驗氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．
總反應(yīng)式為：N2（g）+3H2（g）
通電
一定條件
2NH3（g）
則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H2不斷地通入
陽
陽
極（填“陰”或“陽”）；向另一電極通入N2，該電極的反應(yīng)式為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．
II．據(jù)報道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g），△H=Q．
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
c4(NH3)?c3(O2)
c2(N2)?c6(H2O)
c4(NH3)?c3(O2)
c2(N2)?c6(H2O)
．
（2）取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒玉密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得氮氣的體積分數(shù)φ（N2）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖（1）所示，則上述反應(yīng)的Q
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若上述反應(yīng)在有人化劑的情況下發(fā)生，則如圖（2）所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應(yīng)體系能量變化的是
d
d
（選填字母代號），圖（2）中△H的絕對值為1530kJ?mol-1．
III．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1．
回答下列問題：
（1）結(jié)合II中的數(shù)據(jù)，則：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H=
-570kJ?mol-1
-570kJ?mol-1
．

（2）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率α1=
60%
60%
．
②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當α1+α2=1時，則起始時NH3的物質(zhì)的量n（NH3）
2
2
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省日照市高三第一次模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程。

I.最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實驗氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率�？偡磻�(yīng)式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H2不斷地通入_________極（填“陰”或“陽”） ；向另一電極通入N2，該電極的反應(yīng)式為__________________________。

II.據(jù)報道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2N2(g)＋6H2O(g)4NH3(g)＋3O2(g)   △H＝Q。

（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_______________。

（2）取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒容密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得氮氣的體積分數(shù)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則上述反應(yīng)的Q________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）若上述反應(yīng)在有催化劑的情況下發(fā)生，則下圖所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應(yīng)體系能量變化的是_______（選填字母代號），圖中△H的絕對值為1530kJ·mol-1。

III.目前工業(yè)合成氨的原理是：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)    △H＝－93.0kJ/mol。

回答下列問題：

（1）結(jié)合II中的數(shù)據(jù)，則O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g)的△H＝______________。

（2）在一定溫度下，將1molN2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol。

①達平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率α1＝______________。

②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當α1＋α2＝1時，則起始時NH3的物質(zhì)的量n(NH3)＝_____________mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程．
I．最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實驗氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．
總反應(yīng)式為：N2（g）+3H2（g）數(shù)學(xué)公式2NH3（g）
則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H2不斷地通入______極（填“陰”或“陽”）；向另一電極通入N2，該電極的反應(yīng)式為______．
II．據(jù)報道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g），△H=Q．
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為______．
（2）取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒玉密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得氮氣的體積分數(shù)φ（N2）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖（1）所示，則上述反應(yīng)的Q______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若上述反應(yīng)在有人化劑的情況下發(fā)生，則如圖（2）所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應(yīng)體系能量變化的是______（選填字母代號），圖（2）中△H的絕對值為1530kJ?mol-1．
III．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1．
回答下列問題：
（1）結(jié)合II中的數(shù)據(jù)，則：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H=______．

（2）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率α1=______．
②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當α1+α2=1時，則起始時NH3的物質(zhì)的量n（NH3）______mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列框圖中物質(zhì)A~J均由短周期元素構(gòu)成。其中E、F、H為單質(zhì)，其余均為化合物，且有反應(yīng)E+H→B。

請回答下列問題：
（1）寫出指定物質(zhì)的化學(xué)式：A________________、C_________________。
（2）寫出指定反應(yīng)的離子方程式：③____________________；⑤_________________。
（3）據(jù)報道，在一定條件下，以E、F和海水為原料可制成新型的“海洋電池”。寫出有關(guān)的電極反應(yīng)：負極____________，正極____________。

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