由AlO2-制Al(OH)3最好的方法是通入                 ，寫出反應(yīng)的離子方程式                  

      。

CO2； CO2 + AlO2－+ 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3－。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

江蘇省東�？h礦產(chǎn)豐富，除了水晶制品名揚(yáng)天下外，蛭石、蛇紋石等礦石儲(chǔ)量大，品位高，其相關(guān)的耐火、保溫隔熱材料（主要成分為MgO、Al2O3）工業(yè)也較發(fā)達(dá)．
某中學(xué)化學(xué)探究小組通過查閱相關(guān)資料，對(duì)蛭石的組成進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．
I、相關(guān)資料：①蛭石的成分可看成是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成
②氫氧化物開始沉淀及沉淀完全時(shí)的pH
氫氧化物 Fe（OH）3 Mg（OH）2 Al（OH）3
沉淀的pH范圍 1.5-4.1 9.4-12.4 3.3-5.2
Ⅱ、相關(guān)實(shí)驗(yàn)：

Ⅲ、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
①礦石樣品質(zhì)量為：8.22g     ②每次轉(zhuǎn)化所得固體成分只有一種
請你根據(jù)以上內(nèi)容和中學(xué)化學(xué)知識(shí)回答以下問題
（1）寫出由D制一種紅色顏料的化學(xué)方程式：
2Fe（OH）3
 △ 
.
 
Fe2O3+3H2O
2Fe（OH）3
 △ 
.
 
Fe2O3+3H2O

（2）工業(yè)上的耐火材料通常由F及濾液E進(jìn)一步轉(zhuǎn)化而成，請你分析濾液E中可能含有成分，設(shè)計(jì)一個(gè)從濾液E制取耐火材料的實(shí)驗(yàn)方法：
向?qū)⑺玫臑V液E中加入足量的NaOH溶液，再進(jìn)行過濾、洗滌、干燥，最后進(jìn)行高溫灼燒
向?qū)⑺玫臑V液E中加入足量的NaOH溶液，再進(jìn)行過濾、洗滌、干燥，最后進(jìn)行高溫灼燒

（3）濾液B和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，應(yīng)控制溶液的pH在7-8之間，這是因?yàn)椋?!--BA-->
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，控制溶液的pH在7～8之間，Mg2+沒有變化，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-，只有Fe3+沉淀，保證沉淀只有Fe（OH）3
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，控制溶液的pH在7～8之間，Mg2+沒有變化，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-，只有Fe3+沉淀，保證沉淀只有Fe（OH）3

（4）通過計(jì)算，寫出用氧化物的形式表示蛭石組成的化學(xué)式
8MgO?Al2O3?Fe2O3?4SiO2
8MgO?Al2O3?Fe2O3?4SiO2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO．工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如圖所示工藝流程：

請回答下列問題：
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是
過濾
過濾
（填操作名稱）．
（2）沉淀B的成分是
SiO2
SiO2
（填化學(xué)式，下同），B可以用來制普通玻璃，化學(xué)方程式是
Na2CO3+SiO2
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑
Na2CO3+SiO2
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑
，
CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑
；沉淀C的成分是
Fe（OH）3和Mg（OH）2
Fe（OH）3和Mg（OH）2
；溶液D中存在較多的陰離子是
AlO2-，OH-，Cl-
AlO2-，OH-，Cl-
．
（3）沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學(xué)方程式為
2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O
2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O
；由物質(zhì)M制取鋁的化學(xué)方程式為
2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
；溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為
CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?鎮(zhèn)江一模）以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的廢渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等．現(xiàn)以此廢渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下．此濃度時(shí)，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH由見表．
沉淀物 開始沉淀pH 沉淀完全pH
Al（OH）3 3.0 5.2
Fe（OH）3 1.5 2.8
Fe（OH）2 7.6 9.7
Mg（OH）2 8.0 12.4
（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
．
（2）還原過程中加入FeS2是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為SO42-，寫出有關(guān)的離子方程式：
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
．
（3）氧化過程中通入空氣和加入NaOH是為了將溶液中的鐵元素充分轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，寫出有關(guān)的離子方程式：
4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓
4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓
．
（4）為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為
2.8
2.8
≤pH＜
3.0
3.0
．
（5）若NaOH加入過量，所的鐵紅產(chǎn)品中有其它雜質(zhì)，但可能無Al2O3，其原因是（用離子方程式表示）：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體（CuSO4?5H2O），其實(shí)驗(yàn)方案如圖：
方案一：

試回答下列問題：
（1）過濾用的器材已有：濾紙、鐵架臺(tái)、鐵圈、燒杯和漏斗，還要補(bǔ)充的玻璃儀器是
玻璃棒
玻璃棒
．
（2）由濾液A制得AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認(rèn)為合理的是
Ⅱ
Ⅱ
，理由是
按途徑I直接向A加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl雜質(zhì)
按途徑I直接向A加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl雜質(zhì)
．
（3）從濾液E中得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥
．
（4）寫出用濾渣F制備膽礬晶體的化學(xué)方程式
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
，
CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
．
方案二：

請回答下列問題：
（5）寫出由濾液C到沉淀Ⅱ的離子方程式
H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓
H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓
．
（6）小組成員經(jīng)過檢測，發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純，試分析原因
亞鐵離子易被氧化為三價(jià)鐵離子
亞鐵離子易被氧化為三價(jià)鐵離子
，小組成員檢測制得的綠礬不純所用試劑為
KSCN溶液
KSCN溶液
．
（7）方案一和方案二，你認(rèn)為哪種方案相對(duì)
方案一
方案一
更合理，理由是
酸的量的控制上沒有過高的要求，只需過量即可，但是方案二中，適量的酸沒法控制
酸的量的控制上沒有過高的要求，只需過量即可，但是方案二中，適量的酸沒法控制
．

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同步練習(xí)冊答案