濃度為0.50 mol/L某金屬陽(yáng)離子Mn+的溶液10.00 mL，與0.40 mol/L　NaOH溶液12.50 mL恰好完全反應(yīng)生成沉淀，則n等于

[　　]

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

答案：A
解析：

該陽(yáng)離子在溶液中的物質(zhì)的量n(Mn+)＝0.50 mol/L×10.00 mL×10－3 L/mL＝5×10－3 mol，NaOH溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量為(OH－)＝0.40 mol/L×12.50 mL×10－3 L/mL＝5×10－3 mol，兩者物質(zhì)的量相等，且正好生成沉淀，故n＝1．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：黃岡重點(diǎn)作業(yè)　高三化學(xué)（下） 題型：038

為測(cè)定某氧化物(化學(xué)式為MO)中M是何種金屬，做以下實(shí)驗(yàn)：稱取該氧化物8.0g溶于適量的稀硫酸中，再配制成250.0 ml溶液．取該溶液50 ml用惰性電極電解，當(dāng)剛好電解完全時(shí)，電極上析出M 1.28 g．請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答以下問(wèn)題：

(1)

M是什么金屬？

(2)

電解過(guò)程中，導(dǎo)線上通過(guò)的電子個(gè)數(shù)是多少？

(3)

最初配制的溶液中，該金屬離子物質(zhì)的量濃度是多少？

(4)

若此電解液在電解后體積為40ml，此時(shí)溶液的pH值是多少？

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(1)

M是什么金屬？

(2)

電解過(guò)程中，導(dǎo)線上通過(guò)的電子個(gè)數(shù)是多少？

(3)

最初配制的溶液中，該金屬離子物質(zhì)的量濃度是多少？

(4)

若此電解液在電解后體積為40ml，此時(shí)溶液的pH值是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為測(cè)定某氧化物（化學(xué)式為MO）中M是何種金屬，做以下實(shí)驗(yàn)：稱取該氧化物8.0 g溶于適量的稀硫酸中，再配制成250.0 mL溶液。取該溶液50 mL用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)剛好電解完全時(shí)，電極上析出M 1.28 g。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答以下問(wèn)題：

（1）M是什么金屬？

（2）電解過(guò)程中，導(dǎo)線上流過(guò)的電子個(gè)數(shù)是多少？

（3）最初配制的溶液中，該金屬離子物質(zhì)的量濃度是多少？

（4）若此電解液在電解后體積為40 mL，此時(shí)溶液的pH是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2 g NaOH固體溶于水配成250 mL溶液，取出其中的50 mL，該50 mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．0.04 mol/L　　　　　　　     B．0.2 mol/L

C．1 mo/L                       D．2 mol/L

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