【題目】金屬鎂享有“國防金屬”的美譽，目前世界上百分之六十的鎂是從海水中提取的，主要反應為：MgCl2+Ca(OH) 2=Mg(OH) 2↓+CaCl2。若往200mL濃縮海水中加入0.37g Ca(OH)2使Mg2+沉淀完全，請計算：

(1)生成沉淀的物質的量________。

(2)該濃縮海水中Mg2+的物質的量濃度________。

【答案】0.005mol 0.025mol/L

【解析】

根據(jù)題干信息可得，n[Ca(OH)2]=0.37g÷74g/mol=0.005mol，則

(1)根據(jù)物質的量與化學計量數(shù)成正比可知n[Mg(OH)2]=0.005mol，即生成沉淀的物質的量為0.005mol，故答案為0.005mol；

(2)由(1)可知，n[MgCl2]=0.005mol，則n(Mg2+)=0.005mol，c(Mg2+)=0.005mol÷0.2L=0.025mol/L，故答案為：0.025mol/L。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Na2CO3·10H2O晶體，配置0.2mol/L的Na2CO3溶液480ml

（1）應稱取Na2CO3·10H2O晶體的質量為____。

（2）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：

①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結晶水；②用“左物右碼”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）；

③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉；④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹；

⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用；

其中引起所配溶液濃度偏高的有___(填序號，下同)，偏低的有____，無影響的有_____。

（3）為完成實驗所必須要的玻璃儀器有：____、____、____、____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。請回答下列問題：

（1）元素D在周期表中的位置是________________________。

（2）C2B2所含的化學鍵類型有___________；請寫出C2B2與A2B反應的離子方程式________________。

（3）元素B、C形成的簡單離子中半徑較大的是_________（寫電子式）。

（4）僅由C、D兩種元素組成的一種鹽溶于水后pH>7的原因是_____________ (用離子方程式表示)。

（5）如圖所示以鉑作電極，以C、D兩元素的最高價氧化物的水化物X、Y的溶液作為電解質溶液，A、B元素的單質分別在兩電極上發(fā)生原電池反應，則通入B單質的電極反應式為_________，通入A單質的X溶液的pH將__________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛具有優(yōu)秀的機械加工性能，可以制備各種性能優(yōu)良的合金。廣泛用于電池制造、機械、船舶工業(yè)、以及放射性防護等領域。

（1）鉛的主要礦藏形式是方鉛礦（PbS）利用其冶煉鉛的反應過程如下：

2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H=akJ·mol-1

PbS(s)+2O2(g)=PbSO4(s) △H=bkJ·mol-1

PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) △H=ckJ·mol-1

則利用方鉛礦和鉛礬礦（主要成分為PbSO4）冶煉鉛并生產(chǎn)一種可能造成酸雨的氣體的熱化學方程式為____。

（2）鉛也可以采用熱還原法冶煉：PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO2(g) △H=dkJ·mol-1，已知該反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下表：

溫度/℃

300

727

1227

K

106.2

631

17.4

①d____0（填＞、＜或=）

②已知某溫度下K=10，向密閉容器中加入足量的Pb和一定量的CO2平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為____。

（3）新型液流式鉛蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電解質，電池總反應：Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O

下列關于該電池的說法正確的是____。

a.充放電時，溶液中Pb2+濃度保持不變

b.放電時，溶液中H+向PbO2極區(qū)移動

c.放電時的負極反應式為：Pb-2e-=Pb2+

d.充電時的陽極反應式為：Pb2++4OH--2e-=PbO2+2H2O

（4）河流、湖泊中的鉛污染日益被人們重視。已知常溫下Pb元素在水中的各種存在形式物質的量分數(shù)α和溶液pH的關系如圖所示：

向醋酸鉛溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液至pH=13時的主要離子反應方程式是_____，其平衡常數(shù)數(shù)值為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫是常見的有刺激性氣味的硫氧化物，是大氣主要污染物之一。某學習興趣小組設計如下所示裝置制取SO2并探究其性質。

(1)儀器a的名稱是________，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是________。

(2)裝置C中氯水褪色，證明SO2具有________(填“氧化性”“還原性”或“漂白性”)。

(3)裝置D中出現(xiàn)淡黃色沉淀，發(fā)生反應的化學方程式為________。

(4)某同學認為在A、B間應增加F裝置，該裝置的作用是________。

(5)裝置E能否證明SO2是酸性氧化物________(填“能”或“不能”)，理由是________。

(6)硫的氧化物是形成酸雨的主要物質之一。某小組采集酸雨樣品，每隔一段時間測定一次樣品pH，得數(shù)據(jù)如下：

時間

開始

8h

16h

24h

32h

40h

48h

pH

5.0

4.8

4.6

4.3

4.2

4.0

4.0

酸雨樣品pH變小的主要原因是________(用發(fā)生反應的化學方程式解釋)。某同學在48h后偶然測得樣品的pH又減小到3.9，導致樣品pH再次減小的原因可能是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為研究各種條件對氧化還原反應的影響進行了下列實驗：

（1）研究和之間的氧化還原反應：（已知Cr2O72-橙色、CrO42-黃色和Cr3+綠色）

①用離子方程式解釋Na2SO3溶液顯堿性的原因____。

②I和II對比得出的結論是____。

③結合平衡移動原理解釋III中的實驗現(xiàn)象____。

④為了研究III和I的實驗現(xiàn)象差別，該同學在III中滴加少量硫酸（無氣泡冒出），發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榫G色。“變?yōu)榫G色”的可能原因是____。

（2）利用如圖裝置（同樣的裝置有若干）研究Fe3+和I-之間的氧化還原反應：

a.初始狀態(tài)指針不偏轉

b.若向a的左側溶液中滴加少量飽和FeCl3溶液（混合后pH≈2.3），指針明顯左偏

c.若向a的右側溶液中滴加飽和KI溶液，指針明顯左偏

①為了證明b中是由于Fe3+濃度增大導致其氧化性增強而發(fā)生氧化還原反應需要補充的實驗操作及現(xiàn)象為：_____。

②該同學用電熱棒對左側燒杯溶液進行加熱后觀察到電流計指針明顯左偏�？赡茉蚴�____。

（3）由上述實驗可知，影響氧化還原反應的條件有_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 ( )

A. 乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應

B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它們與氫氣充分反應后的產(chǎn)物也不是同系物

C. 碳氫質量比為3：1的有機物一定是甲烷

D. 處在不同化學環(huán)境中的氫原子在核磁共振氫譜圖上出現(xiàn)的位置不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素鉻（Cr）的幾種化合物存在下列轉化關系：

已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列判斷不正確的是（ ）

A.反應①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質

B.反應②利用了H2O2的氧化性

C.反應③中溶液顏色變化是由化學平衡移動引起的

D.反應①②③中鉻元素的化合價均發(fā)生了變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘酸鉀（）是重要的微量元素碘添加劑。實驗室設計下列實驗流程制取并測定產(chǎn)品中的純度：

其中制取碘酸（）的實驗裝置見圖，有關物質的性質列于表中

物質

性質

HIO3

白色固體，能溶于水，難溶于CCl4

KIO3

①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇

②堿性條件下易發(fā)生氧化反應：ClO－＋IO3－=IO4－＋Cl－

回答下列問題

（1）裝置A中參加反應的鹽酸所表現(xiàn)的化學性質為______________。

（2）裝置B中反應的化學方程式為___________________ 。B中所加CCl4的作用是_________從而加快反應速率。

（3）分離出B中制得的水溶液的操作為____________；中和之前，需將HIO3溶液煮沸至接近于無色，其目的是____________，避免降低的產(chǎn)率。

（4）為充分吸收尾氣，保護環(huán)境，C處應選用最合適的實驗裝置是____________（填序號）。

（5）為促使晶體析出，應往中和所得的溶液中加入適量的___________。

（6）取1.000g產(chǎn)品配成200.00mL溶液，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀鹽酸，加入淀粉作指示劑，用0.1004mol/L溶液滴定。滴定至終點時藍色消失（），測得每次平均消耗溶液25.00mL。則產(chǎn)品中的質量分數(shù)為___（結果保留三位有效數(shù)字）。

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