【題目】(1)已知Al(OH)3是兩性氫氧化物，但不溶于弱堿溶液氨水，也不溶于弱酸碳酸。試用離子方程式說明原理：_____、_____。

(2)分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出(CN)2的電子式_____。

(3)請在下圖的虛線框中補充完成SiO2晶體的結(jié)構(gòu)模型示意圖____，(部分原子已畫出)，并進行必要的標注。

【答案】++2H2O=Al(OH)3↓+NH3H2O Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑或 2Al3++3+3H2O=2Al(OH) 3↓+3CO2↑

【解析】

(1)偏鋁酸鈉和氯化銨發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁和氨水，證明氫氧化鋁不溶于氨水，反應的離子方程式是++ 2H2O=Al(OH)3↓+NH3H2O；氯化鋁和碳酸氫鈉溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，證明氫氧化鋁不溶于碳酸，反應的離子方程式是Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑；

(2) (CN)2分子中每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，(CN)2的電子式是；

(3) SiO2晶體中1個硅原子和4個氧原子形成4個硅氧單鍵，每個氧原子和2個硅原子形成2個氧硅單鍵，SiO2晶體的結(jié)構(gòu)模型示意圖為。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，pH=2的某酸HnA(An—為酸根）與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?/span>5。下列判斷正確的是

A.生成的正鹽化學式為BmAn

B.該鹽中存在著一定水解的離子，該離子水解方程式為Bm++mH2OB(OH)m+mH+

C.生成的鹽為強酸弱堿鹽

D.HnA為弱酸，其第一步電離方程式為HnAHn-1A-+H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A.在火柴頭浸取的水溶液中滴入AgNO3溶液，稀硝酸溶液檢驗氯元素時離子反應：Ag++Cl-=AgCl↓

B.NaNO2溶液中滴加適量稀鹽酸：2+2H+=H2O+NO↑+NO2↑

C.向Cu(NO3)2溶液中加入過量氨水：Cu2++2NH3H2O= Cu(OH)2↓+2

D.苯酚與三氯化鐵溶液反應，得到溶液顯紫色：6C6H5O-+Fe3+=[Fe(OC6H5)6]3-

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【題目】最近，中國科學院大連化物所CO2催化轉(zhuǎn)化為CO的研究獲得新成果。下圖是使用不同催化劑(NiPc和CoPc)時轉(zhuǎn)化過程中的能量變化，下列說法正確的是

A.CO2(g)→CO(g)+l/2O2(g)過程中能量降低

B.CO2經(jīng)氧化反應得到COOH

C.該條件下，催化劑NiPc比CoPc對CO2(g)→CO(g)轉(zhuǎn)化效率更高

D.該研究成果將有利于緩解溫室效應并解決能源轉(zhuǎn)化問題

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2的回收與利用是科學家研究的熱點課題，可利用CH4與CO2制備“合成氣”(CO、H2)，還可制備甲醇、二甲醚、低碳烯烴等燃料產(chǎn)品。

I.制合成氣

科學家提出制備：“合成氣”反應歷程分兩步：

反應①: CH4(g)C(ads)+2H2(g) (慢反應)

反應②:C(ads)+CO2(g)2CO(g) (快反應)

上述反應中C(ads)為吸附性活性炭，反應歷程的能量變化如下圖：

(1) CH4與CO2制備“合成氣”的熱化學方程式為____。 能量變化圖中：E5+E1_______E4+ E2(填“>” 、 “< ” 或 “= ”)。

II.甲醇合成

在某 CO 催化加氫制甲醇的反應體系中，發(fā)生的主要反應有：

i. CO2(g) + 3 H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1< 0

ii.CO2(g) + H2(g)CO (g)+H2O(g) △H2>0

iii . CO(g)+2H2( g)CH3OH(g) (g) △H3< 0

(2)5MPa 時，往某密閉容器中按投料比n(H2) :n ( CO2) =3:1 充入H2和CO2。反應達到平衡時， 測得各組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。

①體系中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)受溫度的影響不大， 原因是_____。

②250°C時，反應 i i 的平衡常數(shù)____1(填“> ”“< ”或“=”)

③下列措施中，無法提高甲醇產(chǎn)率的是____(填標號)。

A．加入適量CO B．增大壓強 C．循環(huán)利用原料氣 D．升高溫度

④在下圖中畫出n(H2)/ n(CO2)隨溫度變化趨勢圖_____。

(3)反應i可能的反應歷程如下圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母，單位：eV)。其中TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒，反應歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應方程式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問題：

A原子中只有一個電子層且只含有一個電子；B原子的3p軌道上得到一個電子后不能再容納外來電子；C原子的2p軌道上有一個電子的自旋方向與2p軌道上其他電子的自旋方向相反；D原子的第三電子層上有8個電子，第四層上只有1個電子；E原子的價電子排布式為3s23p6。

（1）以下分別是哪種元素(用元素符號填空)：

A：_____________；C：_____________；D：____________；

（2）B原子的核外電子排布式_____________；寫出A的負一價陰離子的電子式_____________。

（3）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。

（4）寫出由A、C兩元素形成的18e-分子的形成過程：_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O；關于該反應的下列說法不正確的是( )

A. Na2NO2是氧化劑，NH4Cl是原劑

B. N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C. NH4Cl中氮元素被還原

D. 每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol

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【題目】已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；由A通過聚合反應生成高分子化合物F，F可用于工業(yè)合成塑料，現(xiàn)以A為主要原料合成G，以A為原料的合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

（1）D、G分子中的官能團名稱分別__________、__________。

（2）在反應①～⑥中，屬于加成反應的是______，屬于取代反應的是_____。(填序號)

（3）寫出與G分子式相同的所有羧酸類的同分異構(gòu)體：_________________

（4）寫出由C與新制氫氧化銅反應的化學方程式：_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干葉，得到提取液，進步獲得綠原酸粗產(chǎn)品的種工藝流程如下，下列說法錯誤的是

A.常溫下，綠原酸易溶于水

B.浸膏的主要成分是綠原酸

C.減壓蒸餾的目的是降低蒸餾溫度，以免綠原酸變質(zhì)

D.綠原酸粗產(chǎn)品可以通過重結(jié)晶進一步提純

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