Question

對可逆反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92.4kJ?mol^-1下列敘述正確的是（　�。�

• A、達到化學平衡時，若升高溫度，則正反應速率減小，逆反應速率增大
• B、若單位時間內(nèi)消耗x mol N₂，同時生成2x mol NH₃，則反應達到平衡狀態(tài)
• C、達到平衡后，將容器體積減小為原來的一半，重新達到平衡后，c（NH₃）變?yōu)樵�平衡時的2倍
• D、若達到平衡時，共放出46.2kJ熱量，則有l(wèi) mol NH₃（g）生成

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：A．升高溫度后，正逆反應速率都增大，平衡向著逆向移動，逆反應速率增大幅度大于正反應速率；
B．消耗氮氣和生成氨氣表示的都是正反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等；
C．縮小容器容積，增大了壓強，平衡向著正向移動，氨氣的濃度等于原平衡時濃度的2倍；
D．根據(jù)反應熱可知，生成2mol氨氣放出92.4kJ熱量，則放出46.2kJ熱量，會生成1mol氨氣．

解答： 解：A．達到化學平衡時，若升高溫度，平衡向著逆向移動，正逆反應速率都增大，故A錯誤；
B．若單位時間內(nèi)消耗x mol N₂，同時生成2x mol NH₃，表示的都是正反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，故B錯誤；
C．達到平衡后，將容器體積減小為原來的一半，容器中壓強增大，平衡向著正向移動，氨氣的濃度增大，達到平衡時氨氣的濃度大于原平衡濃度的2倍，故C錯誤；
D．達到平衡時，共放出46.2kJ熱量，則生成氨氣的物質(zhì)的量為：

46.2kJ

92.4kJ/mol

=0.5mol，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了化學平衡的建立過程、化學平衡的影響因素，題目難度中等，注意掌握影響化學平衡的因素及化學平衡狀態(tài)的特征，明確熱化學方程式中焓變的含義．